二氟化氪，化学式KrF2，是氪的已知氟化物。室温下自发分解为氪和氟，在93℃时分解速率很快。仅在低于-30℃稳定，可长期在干冰温度（-78℃）下贮存。氧化性比氟强，遇水迅速分解，并能和其他氟化物形成多种加合物。

性状：无色固体，具有挥发性。

生成热：ΔHfΘ= +60.24kJ/mol

溶解性：1000g的无水氟化氢，约溶解16mol的二氟化氪。

二氟化氪溶于无水氟化氢后，0℃时测得该溶液的核磁共振谱，表明二氟化氪的两个氟原子是等同的，而且不会与溶剂中的氟发生交换，也就是说二氟化氪在溶液中并不发生电离。

结构：

KrF2为线型分子，对称类型为D∞h，Kr-F键长为188.9pm

KrF2有两种晶形：α-型（低温型）和β-型（高温型）。

α-型在低温下稳定，为体心四方晶系；β-型在−80℃以上稳定。

很强的氧化性：

现今所知由单质氟合成的各种氟化合物中， KrF2是唯一通过吸热反应而生成的，这一点具有极为重要的潜在意义。它意味着KrF2是一种比单质氟的氧化能力更强的物质，在测定它的红外光谱时，甚至可以将吸收槽中氯化银中的Cl-氧化为三氟化氯和五氟化氯。因而KrF2是一种异常强烈的氧化剂，其氟化-氧化能力超过氟化氙、卤素氟化物和氟氧化物等。

KrF2无论是在酸性、中性或碱性水溶液中都迅速分解，这与二氟化氙不同。放射分析证明，将用Kr-85标记的KrF2水解后，溶液中没有放射性的Kr-85，因而无任何氪化合物留在水中。

形成加合物：

KrF2能与很多路易斯酸形成加合物，加合体基本上是氟化物，如 KrF2·SbF5 、KrF2·XeF6等。KrF2生成加合物的机理与XeF2相同，也是F-的给予体，给出氟离子的能力弱于XeF2。KrF2的加合物也具有极强的氟化-氧化本领。

KrF2在-20℃时同五氟化锑生成组成为KrF2·2SbF5的加合物，其结构为[KrF]+[Sb2F11]-，这个加合物比KrF2稳定得多，蒸汽压也比KrF2的低，因此可代替KrF2作为极强的氟化-氧化剂。它的熔点为50℃，熔化后很快分解为氪、氟和五氟化锑。

在加合物中氪以KrF+、Kr2F3+存在，它们都是极强的氟化-氧化试剂，能直接将金氧化为最高氧化态+5：

7KrF2 + 2Au→ 2[KrF]+[AuF6]- + 5Kr

[KrF]+[AuF6]-在65℃分解为五氟化金、氟和氪。

数据：

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:2

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积0

7.重原子数量:3

8.表面电荷:0

9.复杂度:2.8

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1