把一种或几种物质
分散在另一种物质中就构成分散体，也叫分散体系。其中：被分散的物质称为
分散相（dispersed phase）；另一种物质称为分散介质（dispersing medium）。
分散体的分类
按分散相粒子的大小分类
分子分散体系：白酒；
胶体分散体系：1~100nm，金溶胶；
粗分散体系：>1000nm；黄河水。
1、分子分散体系分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀的单相，分子半径大小在1 nm以下。通常把这种体系称为真溶液，如溶液。
2、胶体分散体系分散相粒子的半径在1nm-100nm之间的体系。目测是均匀的，但实际是多相不均匀体系。也有的将1nm~1000nm之间的粒子归入胶体范畴。
3、粗分散体系当分散相粒子大于1000nm，目测是混浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层，如黄河水。
按分散相和介质聚集状态分类
液溶胶
将液体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的液溶胶：A、液-固溶胶，如油漆，AgI溶胶；B、液-液溶胶，如牛奶，石油原油等乳状液；C、液-气溶胶，如泡沫。
固溶胶
将固体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为不同状态时，则形成不同的固溶胶：A、固-固溶胶，如：有色玻璃，不完全互溶的合金；B、固-液溶胶，如：珍珠，某些宝石；C、固-气溶胶，如：泡沫塑料，沸石分子筛。
气溶胶
将气体作为分散介质所形成的溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶，但没有气-气溶胶，因为不同的气体混合后是单相均一体系，不属于胶体范围：A、气-固溶胶，如：烟，含尘的空气；B、气-液溶胶，如：雾，云。
按胶体溶液的稳定性分类
憎液溶胶
半径在1nm~100nm之间的难溶物固体粒子分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，是热力学上的不稳定体系。一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。这是胶体分散体系中主要研究的内容。
亲液溶胶
亲液溶胶半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，大分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，亲液溶胶是热力学上稳定、可逆的体系。
憎液溶胶的特性
（1）特有的分散程度
粒子的大小在之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性和
乳光现象。
（2）多相不均匀性
具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，
而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。
（3）热力学不稳定性
因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小
粒子会自动聚结成大粒子。
形成憎液溶胶的必要条件
（1）分散相的溶解度要小；
（2）还必须有稳定剂存在，否则胶粒易聚结而聚沉。