大多数化学反应都是在定压的条件下进行的，定压热Qp在实用中比定容热更为重要。

只做体积功，在定压条件下进行的反应，根据热力学第一定律可得：

所以，

由于U、p、V都是状态函数，所以U+pV也是状态函数，热力学中定义一个新的状态函数——焓(enthalpy)，用符号H表示。

定压热Qp的物理意义是：在只做体积功的条件下，定压反应热等于体系焓的改变量。

焓具有能量的量纲，其绝对值也和热力学能一样，是无法知道的。但某一反应中，体系的焓的变化值可以H=U+PV求得。

定压热和定容热的关系是：

说明定容条件下进行反应时，体系吸收的热增加了体系的热力学能；在定压条件下进行反应时，体系吸收的热除了增加体系的热力学能，还有一部分用于做体积功pΔV。

但对于反应物和产物都是固体或液体物质的反应，反应前后体系的体积变化很小，所以pΔV对与ΔU和ΔH相比可以忽略不计。

对于有气体参加或生成的反应，pΔV不能忽略。若把气体都看作理想气体，当反应进度为ε=1mol时，pΔV=∑v(B,g)RT，其中∑v(B,g)为反应物和产物中气象物质的计量数之和（用生成物物的计量数减去反应物的计量数），T为定值温度，R为摩尔气体常量，下表m表示反应进度为ε=1mol。

证明

根据焓的定义H=U+pV，故体系只做体积功时有

在定压条件下：

由于在不做其他功的情况下：

即可得定压热和定容热的关系：