在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）

△H=反应物键能-生成物键能

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

（5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

绝大多数的化合反应是放热反应

1 氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH

分解反应少数是放热反应

例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO3=2N2 ↑+O2 ↑ +4H2O

大多数置换反应是放热反应

1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例

钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例

氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O→4HF+O2

3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例

在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2=2Al2O3 + 3Mn

4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例

金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

酸碱中和反应是放热反应

盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定,共价电子从高能级向低能级跃迁,释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量,所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值,如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象.