分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定，如CH4就不是极性分子。

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子、HCl分子等。

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4、CCl4、SO3、PCl5等。

若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2、C2H4、BF3等。

同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子。

键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：

1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大；然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。

分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“同类互溶”。

在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。