标准反应热：在只有膨胀功的条件下，由标准状态的反应物变成标准状态的产物时化学反应的热效应。
简介
标准反应热是指在只有膨胀功的 条件下，由标准状态的反应物变成标准状态的产物时化学放应的应热效应。用
标准反应热的含义
当发生化学反应时，如果体系不做非体积功，当反应终态的温度恢复到反应始态温度时，体系所吸收或放出的热量，称为该化学反应的反应热。
热化学方程式的书写注意事项
(g) + 1/2 （g）= (l) = -286 kJ.mol-1
（1）注明反应温度和压力：如果是298.15K、101325Pa, 可省略。
（2） 反应式不同， 不同。
(g) + （g）= (l) = -143kJ.mol-1
(g) + 1/2 （g）= (l) = -286 kJ.mol-1
应用实例
热化学方程式的含义
C（s）+ （g）= （g）△H=-393.5kJ/ mol
表示在100kPa时，1mol碳完全燃烧生成气体时放出的热量为393.5kJ。
标准反应热的计算方法
1、由 Hess 定律 ( 反应加合定律 ) 求得：
如果 一个反应若能分成几步完成，那么总反应的反应热可由 = 求得
C (石墨) + (g)= (g) = （ ，g）
规定: 标准状态下，最稳定单质的=0
总得来说：对任意化学反应
=（生成物）-（反应物）