气态氢化物_非金属以其最低化合价与氢结合的气态化合物

气态氢化物

非金属以其最低化合价与氢结合的气态化合物

气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。O元素对应的是H2O，不是H2O2；Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。

释义

还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。

气态氢化物的结构与物理性质

（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。

（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。

①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；

③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。

（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。

（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）　（1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）

①非金属与氢气化合越来越容易；

②气态氢化物的稳定性逐渐增强；

③气态氢化物的还原性逐渐减弱。

（2）同主族元素的气态氢化物（自上向下）

①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；

③氢化物的还原性逐渐增强；④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF＜HCl＜HBr＜HI）。

参考资料

最新修订时间：2023-12-19 13:11

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气态氢化物的结构与物理性质

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