氮族（the Nitrogen group）是元素周期表上的第VA族（IUPAC第15族），包括氮（N、nitrogen）、磷（P、phosphorus）、砷（As、arsenic）、锑（Sb、antimony）、 铋（Bi、bismuth）等。氮族元素的许多单质和化合物和我们息息相关。

氮族（the Nitrogen group）是元素周期表上的第VA族（IUPAC第15族），位于碳族和氧族之间。氮族元素包括氮（N、nitrogen）、磷（P、phosphorus）、砷（As、arsenic）、锑(Sb、antimony)、铋（Bi、bismuth）。其中，氮和磷是非金属；砷是准金属；锑，铋是金属。

氮气的发现是在研究空气的组成过程中完成的。1772年，卢瑟福在论文中描述了一种不能维持生命，不能被石灰水吸收，不能燃烧的浊气。与其同时，许多其他的化学家用不同的方法得到了氮气。绝大部分氮以单质的形式存在，少量的氮以铵盐，硝酸盐的形式存在于土壤中。

17世纪，德国商人布兰德将沙子木炭等混合蒸馏加热，偶然得到了能在黑暗中发光的物质。这就是磷。自然界不存在单质磷，总是以磷酸盐的形式存在。

砷和锑都是中国古代书籍就有记载的元素。曾经，砷被作为一种贵重药物，又有毒性。砷主要以硫化物和氧化物的形式存在；锑曾在1753年被化学家弗拉明证明是一种元素。锑主要以硫化物矿的形式存在。

氮族元素的价电子层结构是 ,它们的p轨道都是半充满状态，因而与同周期的前后元素相比，有较高的电离能。由于惰性电子效应，氮族元素从上到下氧化数为3的化合物稳定性逐渐增加。氮族的最根本的特征是其中所有元素的原子最外层都有5个电子——s亚层的2个电子和p亚层的3个未成对电子，因此它们在原子态时仍需3个电子才能充满其最外层。

氮族元素的常见氧化态有：-3、+3和+5。除此之外，磷还有-2和+1的氧化态，而氮的氧化态则从-3到+5都有。

除了氮以外，其他氮族元素都有空的d轨道可以参与成键，所以氮的最高配位数是4，其他元素最高的配位数是6。

氮的单质是氮气，磷的常见单质有白磷和红磷。

氮气常温下是气体，其余元素单质是固体。氮气是空气的重要组成部分，体积分数约为79%；白磷在空气中会自燃，有剧毒.（致死量0.1g，与氰化钾相同，但容易被忽视。）

氮的非金属性很强，但氮气的氧化性却不强，是因为氮气分子中存在键能较高的N≡N三键的缘故。

氮族元素的氢化物为。除了中H的氧化态为+1外，其他的氮族元素氢化物中H的氧化态都为-1（因为P、As的电负性小于H）。

氮族元素氢化物溶于水时常常水合，不仅不像氧族、卤素一样形成无氧酸溶液，反而生成弱碱。但是在液态时由于自偶电离亦可成为酸。

由于存在孤对电子，氮族元素氢化物很容易因为X→H配位键形成离子，如铵离子（）、鏻离子（）、鉮离子（）。

学名氨气，是常见的碱性气体，在很多领域都有应用。比如其较高的汽化热常用于制冷剂，催化氧化反应间接制取硝酸等。

磷化氢又称:膦; 膦烷;

物理性质: 无色气体。纯时几乎无味,但工业品有腐鱼样臭味。分子式H3-P。分子量34。相对密度 1.17。熔点 -133℃。沸点 -87.7℃。自燃点 100～150℃。蒸气压 20 atm(-3℃)。微溶于水(20℃时,能溶解 0.26 体积磷化氢)。

化学性质: 磷化氢是一个比氨还要弱的多碱,它与识配的卤化氢作用可生成卤化磷,磷化氢是比氨还要强的还原剂,在空气中容易燃烧,与氧发生爆炸反应.与空气混合物爆炸下限 1.79%(26 g/m3)空气中含痕量P2H4可自燃; 浓度达到一定程度时可发生爆炸。能与氧气、卤素发生剧烈化合反应。通过灼热金属块生成磷化物,放出氢气。还能与铜、银、金及他们的盐类反应。 在约357°C下,磷化氢开始分解,生成磷和氢.磷化氢可与氯发生自发反应.

用途:可用于n-型半导体的掺杂剂,加加聚反应的引发剂,缩聚反应的催化剂,也可用于有机合成.

砷化氢

与、类似，砷能生成氢化物，砷化氢或称为胂，是一种无色、具有大蒜味的剧毒气体。熔点(156.1K) 沸点(210.5K) 都很低，是共价型分子。

应用:医学上鉴定砷的“马氏试砷法”的根据。检验方法是用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砷的化合物存在，就会生成，因生成的在加热部位分解产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”（能检出0.007mgAs）。“砷镜”如果能用次氯酸钠溶液洗涤而溶解，则证明是砷:砷镜溶于NaClO，锑镜则不溶。

氮族元素常见的氧化物有和。

、是酸性氧化物，、是两性氧化物，是碱性氧化物。

y氧化二氮俗称笑气；NO、是硝酸工业的中间产物，属于大气的主要污染物，会导致光化学反应；（其实是）是常用的效率高的酸性干燥剂；有剧毒，俗称砒霜。

硝酸，属于强酸；磷酸，属于中强酸；砷酸是两性氢氧化物，而则是碱。

硝酸是国民工业“三大强酸”之一，是比较理想的氧化性酸和硝化剂；磷酸是可乐的成分；硝酸盐是常用氧化剂和氮肥；磷酸盐是常用磷肥；K[Sb(OH)6]是实验室中检验钠离子的试剂；亚硝酸钠在食品工业中作为腊肉、香肠的增色剂，会致癌；高铋酸盐是强氧化剂。

氮和磷都是有机物中的常见原子。

含氮的氨基酸是蛋白质的组成部分，含氮、磷的核苷酸是核酸的组成部分，二者都是生物体所必需的元素，因此农业上常施氮肥和磷肥。