燃烧是一种放热发光的化学反应，也就是化学能转变成热能的过程。专业定义：燃烧是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象（特点）。燃烧法是一种化学生产中的工艺。在化学中常常用来对物质进行成分分析。燃烧法也可以来鉴别纺织纤维或者用来处理废弃物。生活垃圾一般可以通过燃烧进行发电，再通过国家电网，对居民进行供电。

针对含有浓度比较高的待测离子。

针对含有浓度比较低的待测离子。

因为氧弹可以容纳更多的氧气，即使你的取样量比较大也可以保证燃烧完全。而对于氧瓶它的最大取样量一般不能超过50mg。氧气的量也少，所以如果取样量比较多的话，可能会燃烧不完全，影响检测。

棉织品容易燃烧，燃烧很快，产生黄色火焰，有烧破布的气味，灰末细软，呈灰色。

麻织品燃烧快，产生黄色火焰和蓝烟，有烧枯草和纸的气味，灰烬呈灰色或白色。

毛织品遇火先卷缩后冒烟，然后起桔黄色火焰，有烧头发的臭味。灰炮较多，呈不定型黑鸨色块状，一压立即成细末。离开火焰即停止燃烧。

丝织品燃烧时速度缓慢，先卷缩成一团，有烧头发的臭味但不及羊毛味重。燃烧后成黑色小球状，用手指一压就碎。离开火焰即停止燃烧。

粘胶纤维比棉燃烧快，产生黄色火焰，有烧纸的气味。 灰烬极少，呈深灰色或浅灰色。

醋酸纤维燃烧缓慢，有火花，产生剌鼻的醋酸气味，而且迅速熔化，滴下深褐色胶状液。这种胶状液不燃烧，能很快凝结成黑色有光的硬块，但用手指一压便研成细末。

锦纶纤维燃烧时没有火焰，稍有芹菜气味，纤维迅速卷缩，熔融成白色的胶状，趁热可以把它拉成丝，冷却后成为坚韧的浅褐色硬球，不易研碎。

最先采用燃烧法分析有机物元素组成的人当属法国化学家拉瓦锡（Autoine Laurent Lavoisier，1743-1794），他将已称重的有机物（如乙醇、橄榄油、蜂蜡等）试样置于水槽中的汞面上，再将一充满氧气的钟罩扣在水槽中，加热使有机物完全燃烧，冷凝后检测生成H2O的质量、氧气和CO2混合气的体积以及用苛性碱吸收CO2后剩余O2的体积，即可推算出该有机物中含碳、氢、氧的质量分数。

此后，有道尔顿、盖-吕萨克、贝采里乌斯、维勒等科学家依据类似的原理先后对实验装置和所用的氧化剂作了一些改进，使分析结果的准确性有所提高，但仍不理想。

1831年，德国化学家李比希（Justus Von Liebig，1803-1873）对燃烧法的装置做了重大改革。他淘汰了汞槽和钟罩，采用了图1所示装置。

其燃烧管是一根很长的硬质玻璃管，以炭火（或煤气灯）加热，管内采用氧化铜作氧化剂，反应产生的水分和CO2分别用装有无水氯化钙（或高氯酸镁）和碱石灰的干燥管吸收，然后称重，即可得出该有机物中所含碳、氢、氧三种元素含量的测定结果。李比希的这套分析仪很快就成为常规分析仪，被广泛采纳。对该装置略作改动，还可检测出有机物中氮元素的含量等。

在废弃物的处理中，燃烧法又分为直接燃烧和催化燃烧。

燃烧法是利用废气中某些有害物质可以氧化燃烧的特性，使之燃烧变成无害物质的方法。燃烧净化只能把有害物质烧掉，或者可以从中回收利用燃烧氧化后的产物，不能回收废气中含有的原来物质。被燃烧的物质大多数是有机溶剂和碳氢化合物，燃烧后生成CO2和水蒸气，解决有害物质的污染。

直接燃烧

直接燃烧就是利用废气中可燃烧的有害气体作燃料来燃烧的方法。操作温度一般在700~800℃，有时可达1000℃以上。如果废气中可燃物质含量低，燃烧后产生的热量小，不能维持燃烧，必须依赖辅助燃料来燃烧供热，它只作为燃烧对象处理。

催化燃烧

催化燃烧时利用催化剂使废气中可燃物质在较低温度下氧化分解的净化方法。一般操作温度控制在320~480℃。催化燃烧的净化率为90%~95%。它只适用于含有可燃气体、蒸汽的废气净化，不适于含有大量尘粒雾滴的废气净化。因为尘粒雾滴可以堵塞催化剂的床层，使催化剂活性降低。