过硝酸
过硝酸
过硝酸,又称过氧硝酸。化学式为HNO4(或者HOONO2)。N2O5与H2O2反应除形成HNO3外,还形成过硝酸。目前还没有制得它的盐,不过已知无固体盐。即使在-30°C下它也能猛烈分解,并发生爆炸。
基本信息
名称:过硝酸
化学式:HNO3·H2O2
分子量:97
性质
过硝酸是一种无色,有特殊臭味,类似汽水的液体。有极强的腐蚀性、氧化性、酸性,常温缓慢分解。
它能溶解许多物质,但不能溶解玻璃、聚四氟乙烯等非常稳定的物质。
用途
过硝酸是一种实验室常用洗液,是用浓硝酸与过氧化氢按比例混合而成,几乎是万能的洗液。
使用时用滴管淋洗仪器效果较好,并且节约试剂。
也可以用浅的玻璃槽装入一层洗液浸泡,同样可以取得比较好的效果。
由于过硝酸极易分解,放出氧气,所以使用时要现用现配。
过硝酸在其它领域应用则较少,不过很快会发展起来的。
它可以氧化裂解树脂,生成很多化工原料(氟锑酸也可以,只是需要用聚四氟乙烯容器装)。
还可以低温快速精准给金属器皿打洞。
它是很强又很便宜的氧化剂,未开发的用途还很多。
危害
过硝酸有强烈腐蚀性,会腐蚀一些物质,不要把它弄到皮肤和衣服上。
溶解某些物质时,会放出有毒的氮氧化物,故使用时要注意通风,防止中毒。
过硝酸接触皮肤会引起灼伤,使皮肤呈黄白色,并产生剧痛,故使用时要小心,要戴防护眼镜和手套,切勿弄到皮肤上,一旦弄到皮肤上,要立即用大量水冲洗,并涂抹纯碱和葡萄糖的混合物。
万一吸入有毒气体,应立即撤离现场,呼吸新鲜空气,必要时要吸氧。
过硝酸的氧化性比过二硫酸过氧化铊次氯酸强,比浓高溴酸弱,是一种新颖的氧化剂。
参考资料
氧化性.百度百科.
最新修订时间:2022-12-02 22:34
目录
概述
基本信息
性质
用途
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