在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
理论
c：浓度
V：溶液体积
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释质量分数 ρ1 ：密度 V1：欲配溶液体积
ω2：
浓溶液质量分数 ρ2：密度 V2：需用浓溶液体积
例：要配制20%的
硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升
查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的
稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，缓慢加入至适量水中，并不断搅拌，冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
例：欲配制0.5mol/L的
碳酸钠溶液500ml，
该称取Na2CO3多少克
MNa2CO3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配制溶液体积
例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升。
M硫酸=98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓
盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用
分析天平或
电子天平（为了与
容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用
量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）
蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁
刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.
定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用
胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
专用仪器
天平，
药匙，合适的量筒，玻璃棒，烧杯，合适的
容量瓶，胶头滴管。
注意事项
1.
氢氧化钠为碱性化学
物质，
浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上
防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上
硼酸溶液。称量时，使用
烧杯放置。
4.稀释
浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用
玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入
试剂瓶中，盖好
瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的
质量分数或
摩尔分数），放到相应的
试剂柜中。
影响因素
——代表无影响：