铜族元素属于过渡元素，包括铜、银、金、𬬭。

原子次外层有18个电子，其原子半径比同周期的碱金属小，电离能大。因此活泼性远不如碱金属，是不活泼金属，并按Cu，Ag，Au的顺序递减，原因是从Cu→Au，原子半径增加不大，而核电荷确明显增加，次外层18电子的屏蔽效应又较小，亦即有效核电荷对价电子的吸引力增大，因而金属活泼性依次减弱。铜副族元素有+1，+2，+3三种氧化数。铜副族元素化合物多为共价型，原因是18电子层结构的离子，具有很强的极化力和明显的变形性，所以本族元素容易形成共价性化合物，易形成配合物。

铜族元素价电子构型为n-1 d^10 n s^1，最外层均为一个电子，但与第一副族不同的是，它能形成+1、+2、+3的化合价，稳定性各不相同，特征氧化数为：Cu:+2、Ag:+1、Au+3。此外铜还有+1价，银有+2、+3价，金还有+1价存在。因条件不同，稳定性相差较大。

氧化数为+1价是铜族元素的共有特征。但在酸性溶液中，仅Ag+能稳定存在，Cu+会发生歧化，Au+亦然，只有更强的配合剂如CN－与Au形成稳定的配合物才可存在。

在Cu（Ⅰ）和Ag（Ⅰ）的盐溶液中加入强碱，生成MOH型氢氧化物。两者极不稳定立即脱水变成氧化物。氧化亚铜（红）和氧化亚银（黑）均为共价化合物，两者均呈碱性。但氢氧化物碱性较弱，易脱水形成氧化物，铜族元素从上到下，氢氧化物的碱性增强；碱金属氢氧化物是强碱，对热非常稳定，碱金属的氢氧化物的碱性从上到下是增强的。

铜族金属密度大，熔点高，是优良导体，延展性很好，特别是金，1克金能抽成长达3公里金丝，或压成厚约0.0001毫米的金箔。Ag导电性第一，铜的导电性能仅次银居第二位。

正三价是金的特征化合价。Au和氯气在473K下制得三氯化金，它是一个二聚体。属平 面正方形结构溶于水形成一羟基三氯合金酸。这是一种强氧化剂可将糖氧化，本身被还原成金溶胶。

一价铜有CuCl、CuBr、CuI、CuF（据记载曾制得，但不纯）。卤化亚铜均为白色难溶于水。

铜族金属之间以及和其它金属之间，都很容易形成合金，其中铜合金种类很多，如青铜（80%Cu ，l5%Sn ，5%Zn）质坚韧、易铸，黄铜（60%Cu 、40%Zn）广泛作仪器零件，白铜（50-70%Cu ，18-20%Ni ，13-15%Zn）主要用作刀具等。铜和Fe、Mn、Mo、B、Zn、Co等元素都可用作微量元素肥料。