铜盐是所有阳离子为铜离子的盐类的总称，其中铜离子的化合价显+2价。铜盐的化学性质体现在铜离子上。铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。

碱式碳酸铜 ：草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物或深绿色的粉状物；

碱式硫酸铜 ：绿色单斜晶体；

硝酸铜：蓝色斜方片状晶体；

硫酸铜：天蓝色或略带黄色粒状晶体；

氯化铜：绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶；

碳酸铜：绿色粉末，易与水发生双水合反应，生成碱式碳酸铜和氢氧化铜。

碱式碳酸铜 ：不溶于35°C以下的水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐；

碱式硫酸铜 ：在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水；

硫酸铜：溶于水，溶于稀乙醇（即乙醇的低浓度 水溶液），不溶于无水乙醇、液氨；

氯化铜：易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。

铜盐的化学性质体现在铜离子上。铜离子可以通过还原反应生成铜,铜可以通过氧化反应生成铜离子,铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子,铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀,这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于碱性溶液中就会生成沉淀。铜离子可以用于杀毒,在游泳池里可以适当添加铜离子,故游泳池水通常为蓝色。

铜盐主要用于杀毒、驱虫。

硫酸铜可用于游泳池消毒，碱式硫酸铜（波尔多液有效成分）可用于植物驱虫。

可以用氢氧化铜与相应的酸反应。

可以用单质铜与比铜的金属活动性顺序靠后的金属（如银）所形成的盐类置换。

超细铜粉粒径小、比表面积大， 有独特的物理、化学优势，在催化、电极材料以及印刷电子技术等领域有广泛应用。铜粉可作为铜浆的主要填料，被广泛应用于微电子工业,研究其制备过程中相关因素的影响以及工艺参数的优化， 对于获取性能优良、制备成本低的铜粉具有重要理论和实际意义。按原料状态划分，超细铜粉制备方法可分为:固相法、气相法和液相法。固相法主要包括：球磨法、机械化学法；气相法主要包括：气相蒸发法、化学气相反应法；液相法主要包括：超临界流体干燥法、γ 射线辐射-水热结晶联合法、超声电解法、水热法和液相还原法等，其中液相法由于设备简单、操作流程短以及便于工业化生产等优点而被广泛应用。按制备工艺划分，液相还原法分为直接还原法与两步还原法，其中两步还原法可改善铜粉粒径大小、分布情况及形貌特征，因此决定采用液相两步还原法来制备超细铜粉。目前，已有一些文献通过液相法制备超细铜粉，但原料多数是硫酸铜，并且没有考虑添加表面活性剂，导致铜粉团聚现象较严重，粒径分布较大。

以铜粉试样A0、B0、C0、D0为例， 讨论铜盐种类对制备超细铜粉的影响， 这可能与铜盐溶液中不同阴离子粒径以及浓度有关：

（1） 铜盐中阴离子粒径大小会影响Cu2+ 在溶液中的分布。相同条件下阴离子粒径越小， 在Cu2+周围聚集就越致密，单个铜颗粒粘附PVP 的量相对减少，导致粒径分布不均匀，松装密度变小[20]。阴离子半径从大到小为：r（CH3COO-)>r（SO42-）>r（NO3- ）>r（Cl-）， 因此用氯化铜制备的铜粉松装密度最小。

（2） 铜盐中尽管Cu2+ 浓度相同，但阴离子浓度不相同。其中SO42-浓度最小，忽略CH3COO-的水解（CH3COO -+H2O→CH3COOH +OH - ），Cl - 、NO3- 和CH3COO-浓度基本相同。SO42- 浓度较小，对Cu2+ 静电引力较弱，Cu2+ 可被充分还原，因此用硫酸铜为原料制备的铜粉松装密度较大。Cl-、NO3-和CH3COO-浓度较大，对Cu2+ 静电引力较强，易聚集在Cu2+ 周围，阻碍了Cu2+ 的还原过程，因此松装密度偏小。浓度相同的阴离子，半径越大流变性越好，可有效降低颗粒表面能，加快反应进行。Cl-半径最小，流变性最差，因此制得的铜粉松装密度最小；NO3-半径居中， 流变性居中，制得铜粉松装密度也居中；CH3COO-半径最大，流变性最好，制得的铜粉松装密度相对较大。