铝（Aluminium）是一种金属元素，元素符号为Al，原子序数为13。其单质是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于金属铝的生产和应用。应用极为广泛。

铝（Aluminium）的英文名出自古罗马语alumen(明矾)，即硫酸复盐KAl(SO4)2·12H2O。史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）制成陶器。铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。

1746年德国人波特(J.H.Pott)从明矾制得一种氧化物,即氧化铝。18世纪法国的拉瓦锡(A.L.Lavoisier)认为这是一种未知金属的氧化物，它与氧的亲和力极大，以致不可能用碳和当时已知的其他还原剂将它还原出来。1807年英国人戴维（H.Davy）试图电解熔融的氧化铝以取得金属，没有成功，1809年他将这种想象中的金属命名为alumium，后来改为aluminium。1825年丹麦人奥斯忒（H.C.Oersted）用钾汞齐还原无水氯化铝,第一次得到几毫克金属铝，指出它具有与锡相同的颜色和光泽。1827年德国沃勒(F.W?hler)用钾还原无水氯化铝得到少量金属粉末。1845年他用氯化铝气体通过熔融金属钾的表面,得到一些铝珠,每颗重约10～15毫克，从而对铝的密度和延展性作了初步测定，指出铝的熔点不高。1854年法国德维尔（S.C.Deville）用钠代替钾还原NaAlCl4络合盐，制得金属铝。同年建厂，生产出一些铝制头盔、餐具和玩具。

在以后的一段时期里，铝是帝王贵族们享用的珍宝，当时铝的价格接近黄金。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制叉子；泰国国王使用过铝制表链。1855年在巴黎博览会上，它与王冠上的宝石一起展出，标签上注明“来自黏土的白银”。1889年，门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。到19世纪末，铝的价格发生了成千倍的跌落。首先是由于19世纪70年代西门子改进了发电机后，有了廉价的电力；其次是由于法国的Heroult和美国的C.M.Hall于1886年分别发展了将氧化铝溶解在冰晶石（Na3AlF6）中电解的方法。当时他们都是22岁。这项创举使铝以大规模生产，奠定了世界电解铝的工业方法。1888年在美国匹兹堡建立第一家电解铝厂，铝的生产从此进入新的阶段。1956年世界铝产量开始超过铜而居有色金属的首位。铝的价格在常用有色金属中按体积计是比较便宜的。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，铝生产过程在一类致癌物清单中。

2018年7月30日，一个国际研究团队说，他们首次在宇宙中明确探测到一种放射性分子（氟化铝，包含铝的放射性同位素“铝－26”），且这种分子可能是因两颗恒星相撞而“飞溅”到星际空间的。

铝在地壳中含量仅次于氧和硅，含量8.3%，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α-Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr(III)的呈红色，称为红宝石；含有Fe(II)，Fe(III)或Ti(IV)的称为蓝宝石。

根据铝的成分可分三类：

铝原子的外围电子构型为3s23p1，在化合物中经常表现为+3氧化态。铝原子有空的3d轨道，与电子对给予体能形成配位数是6或4的稳定配合物。铝原子如果同时失去2个3s电子和1个3p电子，则生成三价铝离子（Al3+）；如果失去1个3s电子和1个3p电子，则生成二价铝离子（Al2+）；如果失去1个3p电子，则生成一价铝离子（Al+），低价铝离子在低温下通常不稳定。

铝的晶格属于面心立方体型。铝原子（铝离子）位于晶格的节点上和面的中心，这相当于每个晶格内有4个铝原子。

铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。熔点660℃。沸点2327℃。相对密度2.70，铝液的密度为2.303g/cm3。弹性模量70Gpa，泊松比0.33。铝的电导率约为铜的60％，如果按单位质量计，铝的电导率则超过了铜，在远距离传输时经常代替铜。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃或23.6ppm·k-1。

铝有24种同位素，其中只有一种是稳定的。同位素列表如下：

备注:画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则猛烈燃烧并发出眩目的白色火焰；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。

铝原子的电子构型是1s22s22p63s23p1。除在高温时铝有+1、+2价的化合物外，在通常条件下铝在化合物中都显+3价。铝在空气中是稳定的。铝能抗海水、多种淡水和化学试剂的侵蚀。这是由于在铝表面能生成一层薄而透明的坚韧的氧化保护膜，这一天然的氧化铝薄膜达到一定厚度就自动停止生长，其厚度由环境和暴露时间而定，在干燥空气中和室温下约为50Å，最厚可达100Å、熔融的铝被一层较厚的氧化物所保护，因此如不搅拌，液态铝的氧化进行得很缓慢。用湿的氯化汞摩擦铝的表面可破坏其氧化膜，汞齐化的表面在潮湿空气中迅速氧化而生成珊瑚状或须状的氧化铝。

纯度为99.950%的铝能抗多数酸的腐蚀，但它能溶于王水。因此铝可用以贮藏硝酸、浓硫酸、有机酸和许多其它的化学试剂。它的氧化物薄膜可溶于碱性溶液中，因此铝同碱性溶液作用能生成可溶性铝酸盐和氢气。在高温时铝能还原许多含氧化合物，尤其是金属氧化物。这类反应能释放出大量的热，从而使整个反应迅速完成，因此通常可以在坩埚中简便地制备某些金属（如Mn、Cr、Mo）和合金（如Fe-Ti，AI-Ti，Si-Al-Ti）。这类反应称为铝热反应。铝还可还原硅石硅酸盐，特别是玻璃，这种度应可在远低于铝的熔点时发生。

铝的工业制法，是根据拜耳法，以氧化铝水合物为主要成分的铝矾土制成氧化铝，进一步电解氧化铝的熔盐制得金属铝。将铝矾土在加压罐中用氢氧化钠水溶液处理，使氧化铝成为可溶性偏铝酸钠，然后抽提，残余物为氧化铁，二氧化硅（硅石）、氧化钛(Ⅳ)（二氧化钛）等杂质。将透明的偏铝酸钠滤液稀释冷却时，偏铝酸钠就被水解成为氧化铝水合物而析出。一般情况下，可用三水合物作为晶种添加进去以促进反应。将析出的氧化铝水合物从母液中滤出，煅烧为非水合物。然后利用所谓荷尔制铝法，用氧化铝-氟化物的混合物熔盐电解制铝。通常所用的电解浴是以冰晶石3NaF·AlF3为主要成分并添加萤石CaF2等。在这种电解浴中使氧化铝熔融，并在960～980℃下进行电解。用通常的电解法制造纯度在99.9%以上的高纯度铝是困难的。在工业方面铝的精炼是采用所谓三层式电解法。阳极为粗铝与铜的合金，阴极是高纯铝，在含有铝离子的电解浴中进行电解时，在阴极就可析出99.99%以上的高纯铝。具有代表性的电解浴组成为：BaCl2 60%、NaF 17%、AlF3 23%或AlF3 48%、NaF 18%、BaF2 18%、CaF2 16%，电解温度约为750℃。

物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。

铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。

铝的重量轻和耐腐蚀，是其性能的两大突出特点。

1、铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其铝合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。

2、铝的导电性仅次于银、铜和金，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。

3、铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。

4、铝有较好的延展性（它的延展性仅次于金和银），在100℃～150℃时可制成薄于0.01mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。

5、铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

6、铝粉具有银白色光泽（一般金属在粉末状时的颜色多为黑色），常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。

7、铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。

8、铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛（或其他高熔点金属的氧化物）按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。

7、铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。

8、铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。耐低温，铝在温度低时，它的强度反而增加而无脆性，因此它是理想的用于低温装置材料，如冷藏库、冷冻库、南极雪上车辆的生产装置。

9、铝空气电池，顾名思义就是以铝与空气作为电池材料的一种新型电池。它的一种无污染、长效、稳定可靠的电源，是一款对环境十分友好的电池。电池的结构以及使用的原材料可根据不同实用环境和要求而变动，具有很大的适应性，既能用于陆地也能用于深海，既可做动力电池，又能作长寿命高比能的信号电池。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，铝生产过程在一类致癌物清单中。

研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油条不多于360g就不必担心。

铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常严重。因此，必须引起重视，在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。

避免方法：

1、避免使用铝制成的炊具。

2、少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料。

3、部分药品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的药品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。

硫糖铝—铝的测定—络合滴定法

采用络合滴定法测定硫糖铝中铝的含量，适用于硫糖铝中铝的含量测定。

取供试品适量，经溶解稀释中和处理后，加醋酸-醋酸铵缓冲液，精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L），煮沸3～5分钟，放冷至室温。每1mL乙二胺四醋酸钠滴定液（0.05mol/L）相当于1.349mg的铝，计算，即得。

1、水（新沸放置至室温）

2、醋酸-醋酸铵缓冲液（pH=6.0）

3、二甲酚橙指示液

4、锌滴定液（0.05mol/L）

5、乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）

6、基准氧化锌

7、稀盐酸

8、甲基红的乙醇溶液（0.025%）

9、氨试液

10、铬黑T指示剂

11、氨-氯化铵缓冲液（pH=10.0）

取本品约1.0g，精密称定，置200mL量瓶中，加稀盐酸10mL溶解后，加水稀释至刻度，摇匀，精密量取20mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓冲液（pH=6.0）20mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷至室温，加二甲酚橙指示液1mL，用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定结果用空白试验校正。

注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

注2：“水分测定”用烘干法，取供试品2～5g，平铺于干燥至恒重的扁形称瓶中，厚度不超过5mm，疏松供试品不超过10mm，精密称取，打开瓶盖在100～105℃干燥5小时，将瓶盖盖好，移置干燥器中，冷却30分钟，精密称定重量，再在上述温度干燥1小时，冷却，称重，至连续两次称重的差异不超过5mg为止。根据减失的重量，计算供试品中含水量（%）。

信息：

包装等级：III

风险类别：8

海关代码：76032000WGK_Germany：3

德国有关水污染物质的分类清单

危险类别码：R15;R17

安全说明：S43-S7/8

RTECS号：BD0330000

危险标志：F:Highlyflammable;