银的氧化态+1～+3。氧化态+1的化合物最普遍，+2、+3氧化态很少。一些银化合物是重要的贵金属材料。

银的简单化合物 有氧化物、氢氧化物、硫化物、硫酸盐、卤化物、硝酸盐等。

(1)Ag2O：在氧中加热银粉制得，为黑褐色粉末，微溶于水，溶于HNO3%26rsquo;KCN溶液。受热易分解，易为H2、CO还原。

(2)AgOH：AgNO3与KOH的醇溶液在-45℃以下反应而制得，为白色固体，只在低温存在。

(3)．Ag2S：银与硫在常温反应或通H2S至AgNO3溶液，都能生成，在自然界Ag2S成辉银矿和螺状硫银矿(acanthite)存在。Ag2S极难溶于水，其Ksp=6．2%26times;10-52。在350℃以上Ag2S分解为银，在空气中低于1085℃生成AgSO4，是银矿焙烧与浸出的基本反应。

(4)Ag2SO4：使Ag2O(或Ag2CO3)溶于H2SO4制得，为可溶性白色晶体。

(5)AgCl：在自然界成角银矿(horn silver)存在。加HCl或其他可溶性氯化物至AgNO3溶液则沉淀出白色AgCl沉淀；也可用氯或氯水与银粉直接反应制得。卤化银中只有AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度极小。AgCl在NaCl浓溶液中溶解度为o．72g/L，曾用NaCL溶液浸出含银硫化矿的氯化焙砂提银。湿法精炼银广泛采用NaCl或HCI从含银溶液中沉淀出AgCl。AgCl溶于浓HCl生成[AgCl2 ]-、[AgCl3 ]2- 、[AgCl4]3-等一系列络离子；溶于KCN、Na2S2O3、Na2SO3、NH3等的水溶液，生成相应的络合物。溶于NH3水溶液后，如加热至沸，会生成易炸的雷银。

(6)AgBr：在自然界成溴银矿(bromyrite)存在。AgBr的制法和性质很似AgCl，在卤化银中AgBr的光敏性最强，见光极易分解为银。

(7)AgNO3：纯银溶于HNO3，在不锈钢容器内结晶制得，为无色斜方晶体，20℃100g水中可溶222g，能与许多试剂反应，生成很多银化合物。

银的络合物Ag(I)与配体NH3、CN- 、C l- 、S2O3-等生成络合物。硫代硫酸钠作为定影剂，能使残留于照相底片上的AgBr生成[Ag2(S2O3)2]2-而溶解除去。Ag[Ⅱ]与配体Py(吡啶)、0一phen(邻一二氮杂菲)、oxin(8一羟基奎林)等生成络合物。Ag[Ⅲ]与F- 、IO4-- 、TeO66- 等少数配体生成络合物，例如：Na6H3[Ag(TeO6)2]。

用途AgNO3用作电镀银的原料(见银镀层)，电解精炼银的电解质和制造各种银化合物的原料；AgBr用于生产感光胶片；AgI用于人工降雨；AgCl、Ag2O用于制造微型电池；AgO-Zn和AgO-Cd蓄电池的单位重量的电容量大，使用于空间和军用；无电解质的AgO-Zn电池可长期贮留，适用于发射鱼雷和导弹；Ag2CrO4-Li电池的贮存性能很好，放电电压平稳；AgCl-Mg电池贮存时无电解质，在加入海水后即可工作，用于海上呼救设备；AgCI用于Ti3B4高压成形和制造医用红外传送光纤；磺胺银用于烧伤治疗。