光谱化学序列（ligand-field splitting parameter） 在过渡金属配合物中，由于配体场的影响使中心离子原来简并的d轨道发生分裂。配体的对称性不同，d轨道的分裂形式和分裂轨道间的能级差也不同。

原理介绍

电子在分裂后的d轨道间的跃迁称为d-d跃迁（这种跃迁的能量相当于可见光区的能量范围，这就是过渡金属配合物呈现颜色的原因），而两d轨道间的能级差称为分裂能Δ。Δ值的大小受中心离子的电荷、周期数、d电子数和配体性质等因素的影响。对同一中心离子和相同构型的配合物，Δ值随配体场强度的增强而增大。按照Δ值相对大小排列的配体顺序称为“光谱化学序”，它反映了配体所产生的配位场强度的相对大小。

光谱化学序列由光谱得到，用以表示配体和金属离子对分裂能Δ的影响大小，主要应用在晶体场理论和配位场理论中。分裂能是1个电子从较低能量d轨道跃迁到较高能量d轨道所需的能量。

光谱化学序列可以解释一些化合物的颜色差异。常见配体在光谱化学序列中的顺序列在下面，分裂能从小到大：

（备注：①请将负离子符号加上；②光谱化学序列与麻生明的《金属参与的现代有机合成反应》不同，请注意核对）

I＜Br＜S＜SCN＜Cl＜NO3＜NH3＜F＜OH＜C2O4 ≈ H2O＜NCS＜CH3CN＜py (吡啶)＜NH3＜en (乙二胺)＜bipy (2,2'-联吡啶)＜phen (1,10-邻菲啰啉)＜NO2＜PPh3＜CN ≈ CO

由于Δ值由光谱确定，故该顺序也称为光谱化学序列，用以表示配体场强度顺序。该顺序可用配位场理论来解释。