分子极性，即分子中正负电荷中心不重合，导致电荷的分布不均匀所产生的极性.
在化学中，
极性指一根
共价键或一个共价分子中
电荷分布的不均匀性。如果
电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。
共价键的极性是因为成键的两个
原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得
电荷不均匀分布。这样形成了一组
偶极，这样的键就是
极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。
键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的
极性共价键。两个原子完全相同（当然
电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成
非极性键。相反地，如果差值超过了1.9，这两个原子之间就不会形成共价键，而是
离子键。
一个共价分子是极性的，是说这个分子内
电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。