《化学热力学基础》是2006年北京大学出版社出版的图书，作者是高执棣。

本书主要论述平衡态唯象热力学业的基本原理、方法及其在化学领域中典型体系上的应用。本书内容的核心是热力学四条独立的基本定律，灵魂是热力学处理问题的方法，载全是各类热力学体系。本书共15章，每章后附有习题，必备的教学知识列入附录中。全书采用国际单位制（SI）及IUPAC推荐的符号。编写力求严谨，系统。

第1-7章介绍平衡态唯象热力学的基础性概念和四条基本定律以及由它们延伸或扩展的重要热力学量与规律；第8-14章为各类典型体生活费的热力学，主要小不及的pVT系统；第15章是热力学方法论专题，这些行之有效的方法贯穿全书。本书用反应度ξ代替物质的量作为化学反应和相变体系的变量，引进了仿摩尔反应量的概念，以此为基础提供了系统处理化学反应和相变体系的新方案。另外书中还特别介绍了平衡态稳定性的热力学理论和临界现角的热力学，它们将有助于读者进入相关学科的新领域。

本书与作者编著的《统计热力学导论》分别为平衡态热力学的唯象理论和统计理论，两者密切照应，相辅相成。本书对掌握统计热力学有极大的帮助。

本书是在北京大学化学学院长期教学实践的基础上，经多次修改的讲义整理而成，其内容经受了教学实践检验。本书可作为教材，也可作为参考用书。

第1章 基本概念及热力学第零定律

1.1 热力学体系与环境

1.2 平衡态与宏观理

1.3 平衡态的宏观描写法及状态变量与状态函数

1.4 热力学过程

1.5 热力学第零定律与温度

1.6 物态方程

1.7 力不响应函数——膨胀系统和压缩系统

习题

第2章 热力学第一定律

2.1 功

2.2 体积功计算实例

2.3 热

2.4 封闭体系的热力学第一定律和内能

2.5 热力学第一定律的几种特殊形式和焓

2.6 热响应函数——热容

2.7 热力学量之间的关系

2.8 理想气体及势力学第一定律对它的应用

习题

第3章 热力学第二定律

3.1 热力学第二定律的经典表述

3.2 可逆过程与不可逆过程

3.3 热力学第二定律的熵表述

3.4 熵变的求算及熵增加原理的应用

3.5 熵增加原理在循环过程中的应用

3.6 热力学第二定律的统计表述

3.7 无序向有序的转变问题，熵补偿原理

习题

第4章 自由能及热力学基本方程

4.1 热力学第一、第二定律的联合公式

4.2 Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及它们的减少原理

4.3 封闭体系的热力学基本方程

4.4 特性函数

4.5 Gibbs自由能随温度和压力变化的规律

4.6　△G的求算及Gibbs自由能减少原理的应用

4.7 均相系热力学量之间的关系

4.8 热响应函数与力学响应函数之间的关系

4.9 Joule-Thomson效应

4.10 内能、熵、焓等方程

4.11 气体热力学函数的非理性修正

4.12 磁介质的热力学

习题

第5章 质点数目改变体系的热力学

5.1 质点数目改变体系的热力学基本方程及化学势

5.2 偏摩尔量及其加和定理

5.3 偏摩尔量微商的相关性

5.4 偏摩尔量的测定法

5.5 Gibbs-Duhem方程

5.6 Maxwell关系式和特性函数

5.7 化学势随温度和压力的变化

习题

第6章 平衡态的稳定性

6.1 平衡态稳定性的热力学判据

6.2 平衡条件

6.3 平衡稳定条件

6.4 单相封闭体系平衡稳定条件的另一推导法

6.5 稳定性对热力学函数的限制

6.6 Le Chatelier原理

习题

第7章 热力学第三定律

7.1 Richards 实验

7.2 Nernst定理

7.3 Nernst 定理的重要推论

7.4 热力学第三定律的Planck表述及标准摩尔熵

习题

第8章 理想气体的热力学

……

第9章 溶液

第10章 化学反应的热力学量变

第11章 相变热力学与相图

第12章 化学反应的热力学

第13章 逸度和活度

第14章 相变和临界现象

第15章 平衡态唯象热力学的方法论

附录人名姓氏英汉对照