吕布兰法是一种制造纯碱的方法。1783年，法国科学院以1200法郎高额奖金悬赏征求制造纯碱的方法。1789年，法国奥尔良地区封建主公爵的侍从医生吕布兰（N．Leblanc,1742—1806）成功地创造了一种制碱的方法，1791年获得专利，建立起日产 250~300kg 的碱厂。

生产主要分3步：

第一步，利用浓硫酸将食盐转变为硫酸钠：

2NaCl + H2SO4(con.) === Na2SO4 + 2HCl↑

第二步，将硫酸钠与木炭、石灰石在炉中共热。炉中硫酸钠与木炭作用后生成硫化钠和一氧化碳：

Na2SO4 + 4C ==高温== Na2S + 4CO↑

接着硫化钠与石灰石进行反应，生成碳酸钠和硫化钙：

Na2S + CaCO3 ==高温== Na2CO3 + CaS

由于混有未反应的黑炭，产物为含40%~45%的碳酸钠的黑色灰状物，被称为黑灰。

第三步，将黑灰用水浸取，所得溶液经浓缩后碳酸钠结晶析出。硫化钙不易溶于水，沉淀成渣子被弃掉。

1823年英国政府宣布食盐免税，促进了英国以食盐为原料的化学工业的发展。企业家马斯普拉特（J．Muspratt，1793—1886）抓住这一时机，将吕布兰法传到英国，先后在利物浦、牛顿、佛来明顿等地建厂。到1886年，英国已用吕布兰法制取百万吨纯碱。

吕布兰法的副产品氯化氢最初排入大气。然而后来英国议会通过管理条例，迫使生产者必须回收它。

1836年肥皂制造商科塞（W．Gossage，1799—1877）创造用焦炭填充的洗涤塔。在塔内使从塔底上升的氯化氢气体被下降的水吸收，制得盐酸。

1866年生产工作者迪肯（H．Deacon，1822—1876）和胡尔特（F．Hurter，1844—1896）将此氯化氢气体与预热的空气混合通过铜和锰的氧化物，生成氯气：

4HCl + O2 === 2H2O + 2Cl2

然后将氯气通入石灰水中，得到漂白液：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

工业化学家钱斯（A．M．Chance，1844—1917）将含有二氧化碳的烟道气通入生产废料中，使废料硫化钙转变成硫化氢，然后用氧气氧化成硫磺：

CaS + CO2 + H2O === CaCO3↓+ H2S

2H2S + O2 === 2S↓+ 2H2O

这样不仅革新了吕布兰法，又获得了一系列的副产品，使吕布兰法形成一个化工生产系统。化学工业就这样逐渐兴起。