折点加氯（chlorination breakpoint）是对饮用水进行加氯消毒的一种有效方法。当水中有机物主要为氨和氮化物，其实际需氯量满足后，加氯量、余氯量增加，但是后者增长缓慢，一段时间后，加氯量增加，余氯量反而下降，此后加氯量增加，余氯量又上升，此折点后继续加氯消毒效果更好，称为折点加氯。

折点加氯为饮用水消毒处理的一种有效方法。当氯投入水中后，先与水中所含的还原性物质(如NO2、Fe、H2S等)反应而被还原为不起消毒作用的氯离子，余氯为零，此时消毒效果不可靠。继续提高加氯量，氯与氨开始化合，产生氯胺，由于化合性余氯存在而具有一定消毒效果，如再提高加氯量则使氯胺氧化成为不起消毒作用的HCl，水中余氯反而减少直至最低某一折点B(见图1)。折点B后起所增加的投氯量完全以游离态余氯存在，消毒效果更好。当按大于需氯曲线上所出现的折点的量，加氯消毒处理时称折点加氯 (见图1中点M)。当水中氨氮等耗氯物质较多时，通常采用该方法。

水中加氯有三个作用：

（1） 当原水中只含细菌不含氨氮时，向水中投氯能够生成次氯酸（HOCl）及次氯酸根（OCI-），次氯酸及次氯酸根均有消毒作用，但前者消毒效果较好。反应式如下：

Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-

HClO⇌H++ClO-

（2）当水中含有氨氮时，加氯后能生成次氯酸和氯胺，它们都有消毒怍用，反应式如下：

次氯酸，氯胺，二氯胺和三氯胺都有可能在水中存在。它们在平衡状态下的含量比例决定于氨氯的相对浓度，pH值和温度。当pH=7～8，反应生成物不断消耗时，1 mol的氯与1 mol的氨作用能生成1 mol的一氯胺，此时氯与氨氮（以N计，下同）的重量比为约为5:1；当pH=7～8，2 mol的氯与1 mol的氨作用能生成1 mol的二氯胺，此时氯与氨氮的重量比约为10:1；当pH=7～8，氯与氨氮重量比大于10:1时，将生成三氯胺(三氯胺很不稳定)和出现游离氯。随着投氯量的不断增加，水中游离性氯将越来越多。

（3）氯还能与含碳物质，铁、锰、硫化氢以及藻类等起氧化作用。

（1）掌握折点加氯消毒的实验技术。

（2）通过实验，探讨某含氨氮水样与不同氯量接触一定时间(2 h)的情况下，水中游离性余氯，化合性余氯及总余氯与投氯量的关系。

（1）水样制备：取自来水20 L加入1%浓度氨氮溶液2 mL，混匀，即得实验用水，其氨氮浓度约1 mg/L或略高于1 mg/L。

（2）测原水水温及氨氮含量，并记录数据，测氨氮用直接比色法。

（3）进行折点加氯实验：

① 在12个1000 mL烧杯中各加入水样1000 mL，并进行编号。

② 当加氯量为l mg、2 mg、4 mg、6 mg、8 mg、10 mg、12 mg、14 mg、16 mg、18 mg、20 mg时，计算1%浓度的漂白粉溶液的投加量(mL)。

③ 在12个盛有1000 mL水样的烧杯中依次投加1%浓度的漂白粉溶液，其投氯量分别为0 mg/L、1 mg/L、2 mg/L、4 mg/L、6 mg/L、8 mg/L、10 mg/L、12 mg/L、14 mg/L、16 mg/L、18 mg/L及20 mg/L，快速混匀2 h后，立即测各烧杯水样的游离性余氯、化合性余氯及总余氯的量，并记录数据。各烧杯水样余氯测定方法，均采用邻联甲苯胺亚砷酸盐比色法。

（1）各水样加氯的接触时间应尽可能相同或接近，以利互相比较；

（2）比色测定需在光线均匀的地方或灯光下，不宜在阳光直射下进行；

（3）漂白粉应密闭存放，避免受热受潮。