冷却的
醋酸钠过饱和溶液，暂时处于
亚稳态。当受到某些刺激（如加入一些固体的晶体或晃动使其产生微小的结晶）则此状态会失去平衡，过多的溶质就会结晶，恢复成一个适合此时温度的平衡状态（
饱和溶液状态）。实验前
醋酸钠溶液为无色透明，与水极其相似。而用沾有
三水合醋酸钠晶体的小竹签轻触它一下，过多的溶质像水结冰一样迅速
结晶，而结晶的同时会放出热量，故称“热冰”。
2、将水和
醋酸钠一起加入烧杯中，加热至沸腾【
醋酸钠的
溶解度很大，应按130g/100g（醋酸钠/水）的比例调和】
一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的
溶解度，而溶质仍不析出的现象叫做
过饱和现象，此时的溶液叫做
过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的，当往溶液中加入一小块溶质晶体，既能引起过饱和溶液中溶质的结晶。过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶核心即晶核。因为每一晶体都存在一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来做无规则运动着的溶质
质点集合起来，并按照这种晶体所特有的次序排列。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体需经过相当长的时间才能自行产生结晶核心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。不同的物质形成过饱和溶液的能力，首先取决于分子组成。一般固态下含有结晶水(溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的
水分子叫
结晶水。)的物质，其稳定过饱和溶液容易生成，如
硝酸铜、
硝酸锶、
硫代硫酸钠、醋酸钠等。
过饱和溶液比饱和溶液有更多的溶质，这种状态属于
亚稳态。当受到某些刺激（ex:加入一些固体的晶体或晃动使其产生微小的结晶）则此状态会失去平衡，过多的溶质就会析出来，恢复成一个适合此时温度的平衡状态（
饱和溶液状态）。所以它就要将这个温度以上的热量全部散发出来，于是就发烫了。观察结晶后烧杯中的现象，我们会发现烧杯中不全是固体，还含有少许液体。这个小瓶子里的固体就是“过多的溶质”，液体就是处于平衡状态的饱和溶液。