电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为
化学能的一个装置（构成：外加电源，
电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或
熔融电解质而在阴，阳两极引起还原
氧化反应的过程。
基本内容
基本概念
(1)使电流通过
电解质溶液或熔融的
电解质而在阴、阳两极上引起还原
氧化反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或
电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生
氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图1）
阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生
还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）
电解定义
而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
图1是电解CuCl2溶液的装置。
通电后发生反应：(条件为电解)
阳极：
阴极：
电解过程中的
能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是
惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极
反应条件
②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极
阳极：与电源正极相连为阳极
电极反应
物质在阳极上失去电子，发生
氧化反应。如图1装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，
阳极反应式:简记为阳氧;
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生
还原反应。如图1装置中，
Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：简记为阴还（阴还）
电解结果
反应规律
阳极：活泼金属—电极失电子（Au，Pt除外）；
失电子能力：活泼金属（除Pt，Au）＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞
OH-＞含氧酸根(NO3-＞SO42-)＞F-
阴极：溶液
中阳离子得电子能力：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+（即
金属活动性顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，
含氧酸，活泼金属的
含氧酸盐），pH由溶液的
酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（
无氧酸，不活泼金属的
无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加
阳离子相同的碱或
氧化物。
电解意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生
氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
电解工业
氯碱工业
饱和食盐水溶液中存在和以及水电离产生的和。
阴极：（还原反应）
阳极：（氧化反应）
电镀应用
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③
电镀液中含镀层
金属离子电镀时，把待镀的
金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：
阴极：
这样，在
直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用
纯铜作阴极，用
粗铜作阳极，用CuSO4溶液作
电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
金属防护
⑴改变金属的内部
组织结构合金钢中含有
合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：
不锈钢。
⑵在金属表面覆盖
保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖
搪瓷、塑料等；使表面生成致密
氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
①外加电源的
阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②
牺牲阳极的阴极保护法：外加
负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。
冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用
还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的
氯化钠可以得到金属钠：
阴极：
阳极：
放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到
电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。
常见阴离子的
还原性由强到弱的顺序是：活性电极大于
硫离子大于碘离子大于溴离子大于
氯离子大于
氢氧根离子大于含氧
酸根离子（如SO42-、NO3-等）大于氟离子。
阳极：
阴极：
因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C、铂、金时，自身放电）
（2）阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。
当溶液中存在多种
阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
电解规律
注意事项
记忆方法
阳极出氧卤，阴极氢金属。
酸根离子单放电，产物必得卤氢碱；
金属离子单放电，产物必得含氧酸。