碘化铁
化学物质
碘化铁是化学物质，分子式是FeI3，其中三价铁的氧化性较强而碘具有还原性，因此，该物质难以稳定存在。1990年，K. B. Yoon和J. K. Koch在非水溶液的条件下，光照二碘合四羰基铁制备出了碘化铁。
制备方法
实验室制法
氩气气氛在正己烷中，五羰基铁与过量的碘单质反应制备得到二碘合四羰基铁；
-20℃下搅拌溶液，光照使二碘合四羰基铁分解，一氧化碳逸出从而得到碘化铁。
生成中间体
如将硫酸铁溶液和碘化钠溶液混合，瞬间生成碘化铁，瞬间又发生氧化还原反应而消失：
Fe2(SO4)3+6NaI====2FeI3+3Na2SO42FeI3====2FeI2+I2↓
或用氢碘酸溶解氧化铁制得：
6HI+Fe2O3====2FeI3+3H2O2FeI3====2FeI2+I2↓
用氢碘酸溶解氢氧化铁生成：
6HI+2Fe(OH)3====2FeI3+6H2O2FeI3====2FeI2+I2↓
相关反应
1、因碘化铁是热力学不稳定的，所以铁粉和碘单质反应，一般只可制取碘化亚铁：
Fe+I2==△==FeI2
2、碘水不能将硫酸亚铁（氯化亚铁）氧化为硫酸铁（氯化铁）
3、向碘化亚铁溶液中通入氯气或滴入液溴，先置换出碘单质：
2FeI2+3Cl2====2FeCl3+I2↓
现象：溶液先有紫红色沉淀生成，后溶液由浅绿色变为棕黄色。
2FeI2+3Br2====2FeBr3+I2↓
现象：溶液先有紫红色沉淀生成，后溶液由浅绿色变为棕黄色。
4、碘离子和三价铁离子在溶液中存在平衡
2Fe3++2I-==可逆==2Fe2++I2
参考资料
最新修订时间：2023-02-09 11:03
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