酸根离子_酸电离时产生的阴离子

酸根离子

酸电离时产生的阴离子

酸根离子，指酸电离后产生的阴离子。酸根一般分为强酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、氯离子、硝酸根等，这些基本都是无机酸根。后者包括碳酸根、醋酸根、草酸根、磷酸根等。

种类

常见酸根离子

碳酸根CO32-

碳酸氢根HCO3-

硫离子S2-

硫酸根SO42-

亚硫酸根SO32-

磷酸根PO43-

磷酸氢根HPO42-

磷酸二氢根H2PO4-

甲酸根HCOO-

乙酸根（醋酸根）CH3COO-

高锰酸根MnO4-

锰酸根MnO42-

氯离子Cl-

氯酸根ClO3-

亚氯酸根ClO2-

次氯酸根ClO-

高氯酸根ClO4-

硝酸根NO3-

亚硝酸根NO2-

碘酸根IO3-

四羟基合硼酸根B(OH)4-

钨酸根WO42-

硅酸根SiO32-

硒酸根SeO42-

铬酸根CrO42-

重铬酸根Cr2O72-

六羟基合铁酸根Fe(OH)63-

高铁酸根FeO42-

四羟基合铁酸根Fe(OH)4-

四羟基合铝酸根Al(OH)4-

氰离子CN-

草酸氢根HC2O4-

草酸根C2O4-

高锝酸根TcO4-

高铼酸根ReO4-

铼酸根ReO42-

高氙酸根XeO64-

氙酸根HXeO4-

钒酸根VO43-

亚磷酸氢根HPO32-

铅酸根PbO32-

钛酸根TiO32-

三钛酸根Ti3O72-

锗酸根GeO32-

砷酸根AsO43-

锝酸根TcO42-

初高中常见

碳酸根CO32-，硫酸根SO42-，亚硫酸根SO32-，氯离子Cl-，氯酸根ClO3-，次氯酸根ClO-，硝酸根NO3-，碳酸氢根HCO3-，碘酸根IO3-。

阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

阴离子的检验

（1）OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（3）Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2-能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。

注意事项

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

参考资料

最新修订时间：2024-05-03 19:20

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