除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程，比如：除去碳酸氢钠中的碳酸钠。
原则
除去杂质有几个原则（1）尽可能不引入新杂质（2）实验程序最少（3）尽可能除去杂质。(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。（5）减少主要物质的损失。
举例
碳酸钠
是取
碳酸氢钠的水溶液，通入足量
二氧化碳，反应式如下：
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
碳酸氢钠
因为
碳酸氢钠比碳酸钠易分解，而
碳酸钠难分解反应式如下：
2NaHCO3====(加热)Na2CO3+CO2+H2O
常见除杂方法
4、CuO（C）：在空气中（在
氧气流中）灼烧混合物
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的
氯化钡溶液11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的
氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的
氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的
硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
17、N2（O2）：通过灼热的铜。
18、C（CuO）：通过稀硫酸。
19、Fe（Zn）：通过硫酸亚铁溶液。
20、CaO（CaCO3）：高温煅烧。
除杂原理
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、
氧化还原反应两种；
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；
注意问题
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去
酸性气体，如：
氯化氢气体，
CO2、SO2等，
水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用
Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
例题
物理方法
物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。 例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。 例2. 如何除去KNO3中混有的少量NaCl。
简析：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。
化学方法
化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种： 1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：MgFeCu232
、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl用Ag，SO42用BaCO232，用Ca2。
例3. 如何除去NaCl中混有的少量NaSO24。
简析：把混合物溶于水，得到含NaClSO、、42的溶液，其中SO42
为杂质离子，可加Ba2
使SO42
转变为
BaSO4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴
离子为Cl
，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
NaSOBaClBaSONaCl24242 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去NaSO24中混有的少量NaCO23 简析：把混合物溶于水，得到含NaSOCO、、4232的溶液，其中CO32
为杂质离子。可加酸使CO32转变为CO2气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO42，即加入适量HSO24后将溶液蒸干即得纯净的NaSO24。
例5. 如何除去CO2中混有的少量CO。
简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为CO2而除去。
2
4. 置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。 例6. 如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。
简析：把混合物溶于水，得到含CuFeSO2242、、的溶液，其中Cu
2
为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净
的FeSO4。
5. 吸收法：适用于
气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O2用灼热铜网吸收等。 例7. 如何除去H2中混有的少量CO2。
简析：CO2是酸性气体，H2是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，CO2被吸收而除去。