二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无臭而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。二氧化碳的沸点为-78.5℃（101.3kPa），熔点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），可溶于水。

原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。

3世纪时，中国西晋时期的张华（232年－300年）在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石（CaCO3）作白灰（CaO）过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。

17世纪初，比利时医生海尔蒙特（即扬·巴普蒂斯塔·范·海尔蒙特，Jan Baptista van Helmont，1580年－1644年）发现木炭燃烧之后除了产生灰烬外还产生一些看不见、摸不着的物质，并通过实验证实了这种被他称为“森林之精”的二氧化碳是一种不助燃的气体，确认了二氧化碳是一种气体；还发现烛火在该气体中会自然熄灭，这是二氧化碳惰性性质的第一次发现。不久后，德国化学家霍夫曼（即弗里德里希·霍夫曼，Friedrich Hoffmann，1660年－1742年）对被他称为“矿精（spiritus mineralis）”的二氧化碳气体进行研究，首次推断出二氧化碳水溶液具有弱酸性。

1756年，英国化学家布莱克（即约瑟夫·布莱克，Joseph Black，1728年－1799年）第一个用定量方法研究了被他称为“固定空气”的二氧化碳气体，二氧化碳在此后一段时间内都被称作“固定空气”。

1766年，英国科学家卡文迪许（即亨利·卡文迪许，Henry Cavendish，1731年－1810年）成功地用汞槽法收集到了“固定空气”，并用物理方法测定了其比重及溶解度，还证明了它和动物呼出的和木炭燃烧后产生的气体相同。

1772年，法国科学家拉瓦锡（即安托万-洛朗·拉瓦锡，Antoine-Laurent de Lavoisier，1743年－1794年）等用大火镜聚光加热放在汞槽上玻罩中的钻石，发现它会燃烧，而其产物即“固定空气”。同年，科学家普里斯特利（即约瑟夫·普里斯特利，Joseph Priestley，1733年－1804年）研究发酵气体时发现：压力有利于“固定空气”在水中的溶解，温度增高则不利于其溶解。这一发现使得二氧化碳能被应用于人工制造碳酸水（汽水）。

1774年，瑞典化学家贝格曼（即托贝恩·奥洛夫·贝格曼，Torbern Olof Bergman，1735年－1784年）在其论文《研究固定空气》中叙述了他对“固定空气”的密度、在水中的溶解性、对石蕊的作用、被碱吸收的状况、在空气中的存在、水溶液对金属锌、铁的溶解作用等的研究成果。

1787年，拉瓦锡在发表的论述中讲述将木炭放进氧气中燃烧后产生的“固定空气”，肯定了“固定空气”是由碳和氧组成的，由于它是气体而改称为“碳酸气”。同时，拉瓦锡还测定了它含碳和氧的质量比（碳占23.4503%，氧占76.5497%），首次揭示了二氧化碳的组成。

1797年，英国化学家坦南特（即史密森·坦南特，Smitbson Tennant，1761年－1815年，又译“台耐特”等）用分析的方法测得“固定空气”含碳27.65%、含氧72.35%。

1823年，英国科学家法拉第（即迈克尔·法拉第，Michael Faraday，1791年－1867年）发现加压可以使“碳酸气”液化。同年，法拉第和戴维（即汉弗里·戴维，Humphry Davy，1778年－1829年，又译“笛彼”）首次液化了“碳酸气”。

1834年或1835年，德国人蒂罗里尔（即阿德里安·让·皮埃尔·蒂罗里尔，Adrien-Jean-Pierre Thilorier，1790年－1844年，又译“蒂洛勒尔”、“狄劳里雅利”、“奇洛列”等）成功地制得干冰（固态二氧化碳）。

1840年，法国化学家杜马（即让-巴蒂斯特·安德烈·杜马，Jean-Baptiste André Dumas，1800年－1884年）把经过精确称量的含纯粹碳的石墨放进充足的氧气中燃烧，并且用氢氧化钾溶液吸收生成的“固定空气”，计算出“固定空气”中氧和碳的质量分数比为72.734：27.266。此前，阿伏伽德罗（即阿莫迪欧·阿伏伽德罗，Amedeo Avogadro，1776年8月9日—1856年7月9日）于1811年提出了假说——“在同一温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。”化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式为CO2，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。

1850年，爱尔兰物理化学家安德鲁斯（即托马斯·安德鲁斯，Thomas Andrews，1813年－1885年）开始对二氧化碳的超临界现象进行研究，并于1869年测定了二氧化碳的两个临界参数：超临界压强为7.2MPa，超临界温度为304.065K（二者在2013年的公认值分别为7.375MPa和303.05K）。

1896年，瑞典化学家阿累尼乌斯（即斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯，Svante August Arrhenius，1859年－1927年）通过计算指出，大气中二氧化碳浓度增加一倍，可使地表温度上升5～6℃。

1950年－1952年间，苏联的柳巴夫斯基（K.B.Любавский）、诺沃日洛夫（H.M.Новожилов）与日本的关口春次郎分别研究了一种在二氧化碳保护气体中使用的焊丝，并提出了焊接钢材的新的冶金方案。随之，1953年，柳巴夫斯基等人发明了二氧化碳气体保护焊。

2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所在国际学术期刊《科学》中发表实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个只需要水、二氧化碳和电的“创造”，不依赖光合作用，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。这为农业生产方式的改变提供了可能路径，更为创建新功能的生物系统奠定了开创性科学基础。

2022年4月，电子科技大学夏川课题组、中国科学院深圳先进技术研究院于涛课题组与中国科学技术大学曾杰课题组共同通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和油脂，成果于4月28日以封面文章形式在国际学术期刊《自然·催化》发表。

2022年8月25日，美国国家航空航天局说，詹姆斯·韦布空间望远镜首次在系外行星大气中发现二氧化碳存在的明确证据。

2023年9月，韦布空间望远镜在木卫二欧罗巴表面检测到了二氧化碳，不过分析表明，这些二氧化碳可能源于木卫二的地下海洋。

二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的0.03%-0.04%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：

①有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

②石油、石蜡、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

①二氧化碳的去向主要也有三条途径：

②植物的光合作用。

③溶解在水中特别是海水中。

④水中二氧化碳与可溶性钙盐反应生成碳酸钙(形成沉积岩)。

2024年10月28日，世界气象组织发布的2023年度《温室气体公报》显示，2023年全球平均地表二氧化碳浓度达到420.0ppm，是工业化前水平的151%。相比2022年，2023年大气中二氧化碳浓度增加了2.3ppm（1ppm为百万分之一），已连续12年年度增长量超过2ppm。二氧化碳在大气中积累的速度超过了人类历史上的任何时期，过去20年里二氧化碳浓度上升11.4%。

我国2023年政府工作报告指出：过去五年，二氧化碳排放下降14.1%。

水泥行业排放的二氧化碳占全球人类活动总碳排放量的8%左右。

截至2023年6月，过去10年，全球温室气体排放量创下“历史新高”，每年排放的二氧化碳高达540亿吨，导致全球以前所未有的速度变暖。

2024年3月19日，世界气象组织发布《2023年全球气候状况报告》，数据显示，2023年，二氧化碳浓度在2022年创纪录的水平上继续上升，其中二氧化碳的浓度水平比工业化前水平高50%。

2024年10月28日，世界气象组织发布的《温室气体公报》显示，2023年大气中二氧化碳浓度增加了2.3ppm（1ppm为百万分之一）。2023年全球平均地表二氧化碳浓度达到420.0ppm，是工业化前水平的151%。

CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的三键特征。

现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。

CO2的临界温度为304.2K，室温下加压即可液化。液态CO2蒸发时吸收大量的热，这样就把一部分CO2冷凝成雪花状固体二氧化碳，通常叫干冰。干冰是一种很好的冷冻剂，其冷冻程度可达203K到193K。干冰是由CO2分子组成的晶体，属立方晶系，晶胞参数a为557.5pm(83K)，品胞中包含4个CO2分子、晶体由直线形O-C-O分子通过微弱的van der Waals引力相互结合而成。C原子处在立方面心位置，但晶体为简单立方点阵，空间群为Tbh-Pa3，三重轴通过直线形分子，在空间三重轴并不相交。

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等有机溶剂，其相关物理常数如下表：

（参考资料：）

CO2易溶于水，在1atm 下，100体积水内溶解CO2的体积数随温度不同而异，其数值如下：

溶解度也与压力有关，当压力低于5atm时，溶解度与压力成正比；超过5atm，由于碳酸的形成，溶解度大与正比值。

二氧化碳是一种易液化、气化的气体，其临界温度为31.1°C，临界压力为7.38 MPa。随着温度和压力的变化，CO2的相态可呈气相、液相或固相变化，CO2需加压到5.1 倍大气压力以上会以液态存在，在 5.1个大气压下的液化点为-56.55°C。二氧化碳临界压力、温度分别是7.38 MPa、31.4°C，三相点压力为0.52 MPa，温度为-56°C。压力低于0.7 MPa时，CO2仅有两种相态，即气相和固相，温度降低时，CO2会从气态直接转变为固态。当物质处在临界压力与临界温度以上的状态时，此时该物质所处的状态就是超临界状态，被称为超临界流体。超临界状态下，物质的相态介于气态与液态之间，超临界流体的粘度和表面张力接近气体的性质，密度范围更接近液体的性质，扩散系数和热力学电导率介于气体和液体之间，既具有气体的流动性，又具有液体的溶解性 。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而几乎无还原性，但氧化性不强。

1.酸性氧化物的通性

二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相应的化学反应方程式为：

；

。

一定条件下，二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的盐，如：

；

。

①与氢氧化钙反应

向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳），相应的化学反应方程式为：

当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙：

第一步：；

第二步：；

总方程式：。

由于碳酸氢钙溶解性大，长时间往已浑浊的石灰水中通入二氧化碳，可发现沉淀渐渐消失。

②与氢氧化钠反应

二氧化碳会使烧碱变质，相应的化学反应方程式为：

当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钠：

第一步：；

第二步：；

总方程式：。

③与氨气反应

干燥的CO2可与NH3气作用：

氨基甲酸铵NH2COONH4为白色晶体，极易溶于水，其溶液热至333K水解为碳酸铵：

2.弱氧化性

高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳，相应的化学反应方程式为：

。

在点燃的条件下，镁条能在二氧化碳中燃烧，相应的化学反应方程式为：

。

二氧化碳和氢气在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，其中几种反应的化学反应方程式为：

；

；

。

二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。这个过程的简单机理为：在初始阶段，二氧化碳被吸附在阴极催化剂表面，形成中间产物（反应式①）；然后电子在两个电极间电势差的作用下发生转移，转移数可能是2、4、6、8、12，还原产物随电子转移数的不同而可能是一氧化碳、甲酸根、甲酸、甲烷、乙烷和乙烯等（反应式②-⑧）。由于是在水溶液中，也会发生析氢反应，从而产生氢气（反应式⑨、⑩）。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

3.与过氧化物反应

二氧化碳能与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2），相应的化学反应方程式为：。

4.与格式试剂反应

在酸性条件下，二氧化碳能和格氏试剂在无水乙醚中反应生成羧酸，相应的化学反应方程式为：

说明：式子中R表示脂肪烃基或芳香烃基，X表示卤素。

5.与环氧化合物的插入反应

二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯，相应的化学反应方程式为：

6.制取金刚石（置换反应）

在440℃（713.15K）和800个大气压（约80MPa）的条件下，二氧化碳可与金属钠反应生成金刚石，相应的化学反应方程式为：。

7.光合作用暗反应（碳反应）

二氧化碳参与了光合作用的暗反应（新称“碳反应”），是绿色植物光合作用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”，相应的化学反应方程式为：。

说明：方程式中C5为1，5-二磷酸核酮糖（RuPB），2C3为2分子3-磷酸甘油酸。

8.与金属的配位反应

二氧化碳可按下面(I)、(II)两种形式和金属原子M相结合：

(I) M-CO2；(II) M(CO)=O（三元环）

在(I)形式中，CO2提供一个配位点，红外吸收带出现在1550和1220cm-1附近，如在配离子{lr[o-C6H4(AsMe2)2](CO2)}+中，很可能是这种结合。在(II)形式中，CO2提供二个配位点，红外吸收出现在1660和1630cm-1附近。如在化合物RhCl(CO2)(PBu3)2中很可能是这种结合。

高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：

。

生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

口诀

实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用，速度太快控制难。

不用硫酸代盐酸，镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解，验满瓶口火不燃。

反应用品

大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）。

反应原理

反应方程式：。

制取装置

固-液常温型（如图）：

收集方法

由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。

检验方法

将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。

验满方法

用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO3）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na2CO3（苏打）和NaHCO3（小苏打）代替CaCO3跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na2CO3和NaHCO3跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。（两种苏打皆不用，速度太快控制难）。

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO3）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO4）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。（不用硫酸代盐酸）。

⑦不能用MgCO3（镁盐）代CaCO3（钙盐），原因：虽然MgCO3跟盐酸与CaCO3跟盐酸反应相似，但由于MgCO3的来源较少，不如CaCO3廉价易得。（镁盐不如钙盐廉）。

⑧不能用硝酸代替盐酸，原因：硝酸见光易分解：，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO2中就会有少量的NO2和O2。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。（硝酸见光易分解）。

⑨因为二氧化碳能灭火，故可以将燃着的火柴置于集气瓶口检验，若火焰熄灭，则证明二氧化碳已经充满了集气瓶。（验满火柴不能燃）。

将碳酸氢钠充分干燥后装入硬质玻璃管中，在管口处装填玻璃棉后封闭，用抽气泵抽真空。然后，加热使碳酸氢钠分解。最初发生的二氧化碳可放掉。分解产生的气体需导入用冰冷却的导管中，使气体中的水蒸气冷凝下来，再将气体先后导入分别装有氯化钙和五氧化二磷的U形管中使其干燥。100℃时，碳酸氢钠的分解压为97.458kPa，120℃时为166.652kPa。

小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和白醋混合在一起时，发生复分解反应，放出二氧化碳气体，相应的化学反应方程式为：。

二氧化碳的测定方法包括气量法、重量法、容量法、压力法、红外光谱法、色谱法等。气相色谱法和氢氧化钾溶液吸收法是被国际标准ISO5923、BS6535及EN25923采用的纯度分析方法。

高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混合气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件，还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）。

液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。

超临界状态的二氧化碳可以用作溶解非极性、非离子型和低分子量化合物的溶剂，所以在均相反应中有广泛应用。温度高于31℃条件下的液态二氧化碳主要用于香水和食品工业中做调味品及香料的溶剂。

此外还用作防腐剂、制冷剂、推进剂、萃取剂、保护性气体和碳酸化剂。用于制糖工业、制碱工业、制铅白等，也用于冷饮、灭火及有机合成。

天然的温室效应：大气中的二氧化碳等温室气体在强烈吸收地面长波辐射后能向地面辐射出波长更长的长波辐射，对地面起到了保温作用。

增强的温室效应：自工业革命以来，由于人类活动排放了大量的二氧化碳等温室气体，使得大气中温室气体的浓度急剧升高，结果造成温室效应日益增强。据统计，工业化以前全球年均大气二氧化碳浓度为278ppm（1ppm为百万分之一），而2012年是全球年均大气二氧化碳浓度为393.1ppm，到2014年4月，北半球大气中月均二氧化碳浓度首次超过400ppm。

全球气候变暖：大气温室效应的不断加剧导致全球气候变暖，产生一系列当今科学不可预测的全球性气候问题。国际气候变化经济学报告中显示，如果人类一直维持如今的生活方式，到2100年，全球平均气温将有50%的可能会上升4℃。如果全球气温上升4℃，地球南北极的冰川就会融化，海平面因此将上升，全世界40多个岛屿国家和世界人口最集中的沿海大城市都将面临淹没的危险，全球数千万人的生活将会面临危机，甚至产生全球性的生态平衡紊乱，最终导致全球发生大规模的迁移和冲突。

一般情况下二氧化碳并不是有毒物质，但当空气中二氧化碳浓度超过一定限度时则会使肌体产生中毒现象，高浓度的二氧化碳则会让人窒息。CO2在正常大气中含量为0.03%，当浓度达到0.05%时就会对人体产生危害。实验证明，750ppm 是不会影响睡眠的二氧化碳浓度上限，1000 ppm 是许多现行标准中建议的可接受的最大浓度，而 1300 ppm 高于 1,000 ppm，这一浓度已被证明会对睡眠质量产生负面影响。

动物实验证明：在含氧量正常（20%）的空气中，二氧化碳的浓度越高，动物的死亡率也越高。同时，纯二氧化碳引起动物死亡较低氧所致的死亡更为迅速。此外，有人认为：在低氧的情况下，8%～10%浓度的二氧化碳即可在短时间内引起人、畜死亡。

中毒原理

高浓度二氧化碳本身具有刺激和麻醉作用且能使肌体发生缺氧窒息。

中毒症状

轻度：一般出现头晕、头痛、肌肉无力、全身酸软等不适之感。

中度：头晕将有倒地之势；胸闷，鼻腔和咽喉疼痛难忍，呼吸紧促，胸部有压迫及憋气感；剧烈性头痛、耳鸣、肌肉无力、皮肤发红、血压升高，脉快而强。

重度：突然头晕无法支持而倒地，憋气、呼吸困难、心悸、神志不清、昏迷、皮肤口唇和指甲青紫、血压下降、脉弱至不能触及，瞳孔散大。对光反射消失，全身松软，声门扩大，相继呼吸心跳停止而至死亡，急性期过后有的可留有嗜睡及记忆力减退等症状。

急救措施

①迅速地使中毒者脱离高浓度的二氧化碳环境，到空气新鲜处，解松中毒者衣领，人工辅助呼吸以使其尽快吸入氧气，必要时用高压氧治疗，抡救人员应佩带有效的呼吸防护器。

②注射呼吸兴奋剂，有继发感染的给予抗生素；二氧化碳结合力下降应静脉滴注碳酸氢钠或乳酸钠；四肢痉摩可以服用较大剂量的镇静剂；长期高热和惊厥可用镇静药物；其它如肺水肿、脑水肿等应对症处理。

预防方法

进入含有较高浓度二氧化碳的工作区域前，检查空气中二氧化碳浓度是否超过了2%，若超过，则需要采取有效的安全措施，如：①进行通风排毒，置换工作场所空气，使空气中二氧化碳浓度不超过了2%；②佩戴送风面盔、自吸式导管防毒面具、氧气呼吸器等常用的防毒面具。

全球能源消耗因人口增长和城市化发展而增加。2023年CO2排放量达374亿吨，产生的温室效应导致冰川融化、海平面上升和海洋酸化，已成为人类经济和社会发展面临的共同挑战。因此，世界各国迫切需要改变对化石能源的依赖，实现生产和生活方式向低碳型转型。实现碳中和一方面需要减少CO2等温室气体排放，另一方面发展碳捕集、封存和转化利用等技术。CO2在常温常压下是一种热力学稳定的分子（ΔG0= -400 kJ/mol），具有超低反应活性，对CO2的化学转化反应是一项巨大的挑战。

1992年6月在巴西举行的联合国环境与发展大会上，有153个国家签署了《联合国气候变化框架公约》，此公约自1994年3月起有效，已有176个缔约方（截至2015年2月）；1997年12月，由《联合国气候变化框架公约》参加国出席的会议在日本京都召开，会议制定了《京都议定书》，作为《联合国气候变化框架公约》的补充条款，此条约自2005年2月16日起有效，已有183个缔约方（截至2009年2月）；2015年11月30日—12月11日，在巴黎举行的《联合国气候变化框架公约》第21次缔约方大会暨《京都议定书》第11次缔约方大会上，来自195个国家的代表一致通过了《〈联合国气候变化框架公约〉巴黎协定》（《巴黎协定》）。

即二氧化碳捕集与封存（CarbonDioxideCapture and Storage，缩写：CCS）技术，是短期之内应对全球气候变化最重要的技术之一，指的是通过碳捕集技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来，再通过储存手段，将其输送并封存到海底或地下等与大气隔绝的地方。

2023年4月13日，香山科学会议第742次学术讨论会召开，专家指出：二氧化碳利用技术潜力巨大。例如用二氧化碳合成的甲醇1吨能消耗约1.4吨二氧化碳，还能通过以可再生能源替代煤炭实现再减少4吨二氧化碳排放。

截至2023年2月，中国已经投运和规划中的二氧化碳利用技术示范项目为57个，将二氧化碳高效转化为有价值的化工和生物产品的项目数量约为40%。卡尔斯鲁厄理工学院（KIT）热过程工程研究所开发的技术，可从大气中直接提取二氧化碳并将其转化为炭黑。

电催化还原CO2是利用外电场作为能量源，水作为质子供体，利用各种催化剂实现CO2的催化还原，将CO2转化为增值原料。

光催化CO2是产生可再生能源的有效手段。CO2光催化转化的前提是利用紫外线（UV）或可见光作为激发源，生成电子-空穴对，将太阳能转化为碳氢化合物的化学能。该过程涉及CO2的还原和水的氧化还原，从而可制备太阳能催化燃料。

热催化是一种利用外加热源驱动催化反应的工艺，在CO2热催化还原过程，以异相催化形式进行，反应过程中需要金属基催化剂和作为还原剂的H2帮助CO2转化，所以CO2热催化反应通常被称为CO2加氢反应，它的反应活性要比电催化和光催化高出几个数量级。

（1）将光催化和电催化融为一体的仿生光电催化可以相辅相成，实现对光合作用的彻底模拟，提供一个多质子和多电子的循环耦合反应模式，提高催化效率。

（2）微生物电合成是近十年来发展起来的一种新的生物电化学技术。微生物电合成是指在外部电能的驱动下，电化学活性固碳微生物将CO2转化为增值化学品和燃料的过程。

碳排放权交易、碳税、碳信用等碳定价机制是目前我国推进减排的主要措施。世界银行统计，2023年全球各地区运行的碳排放权交易和碳税机制有70余个，覆盖全球23%的温室气体排放，碳价中位数20美元/吨左右。相比传统的能效控制、排放管控等行政化手段，碳定价将碳排放的负外部性内部化，更加灵活、经济有效(OECD，2016)。

为加快能源转型、支持绿色产业发展，各国积极推出相关的资助补贴政策包括公共投资、财政奖补、税收优惠、贷款支持、利率优惠、政府采购等工具。2022年美国通过《通胀削减法案》，预计未来十年对能源绿色转型的补贴投入超6000亿美元。2023年欧盟公布《净零工业法案》和《关键原材料法案》，以更好、更多地为绿色产业提供资助。

绿色低碳技术是绿色产业发展和棕色产业转型的重要支撑，是有效降低绿色溢价、以低成本实现深度减排的关键因素。由于绿色低碳技术较强的技术外溢效应和环境气候效益难以得到市场的充分补偿，其研发与应用面临风险收益不匹配、资金投入不足、市场开拓困难等问题。近年来，各国从实施相关科技项目、提供研发资助、加快适用技术的应用部署等方面积极推动绿色低碳技术发展。

尽量减少生活作息时所耗用的能量，从而减低二氧化碳排放量，减少对大气的污染，减缓生态恶化。

二氧化碳适宜储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房，适合以液态或固态形式装运。储存、运输二氧化碳时需要注意以下几点：①远离火种、热源，库温不宜超过30℃；②与易（可）燃物分开存放，切忌混储；③储区应备有泄漏应急处理设备。

操作注意事项：密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。

灭火剂：本品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

特别危险性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

灭火注意事项及防护措施：喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

大量泄漏：根据气体扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。

泄漏化学品的收容、清除方法及所使用的处置材料：漏出气允许排入大气中。泄漏场所保持通风。

置耐压钢瓶内保存。

联合国危险货物编号(UN号)：1013；2187(冷冻液化)

联合国运输名称：二氧化碳；冷冻液态二氧化碳(冷冻液化)

联合国危险性类别：2.2

运输注意事项：采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉;高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物等混装混运。夏季应早晚运输防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。

在中国，二氧化碳是2007年4月12日发布、2007年11月1日实施的《工作场所有害因素职业接触限值第1部分：化学有害因素》（GBZ 2.1-2007年）中的第90种物质，在卫生要求方面，其工作场所中的时间加权平均容许浓度（permissible concentration-time weighted average，PC-TWA）为9000mg/m3、短时间接触容许浓度（Permissible concentration-Short Term Exposure Limit，PC-STEL）为18000mg/m3。此外，与二氧化碳密切相关的国家法规是规定了公共场所空气中二氧化碳浓度的测定方法的国家标准《公共场所空气中二氧化碳测定方法》（GB/T 18204.24-2000年），此标准已经被2014年9月3日发布、2014年12月1日实施的《公共场所卫生检验方法 第2部分：化学污染物》（GB/T 18204.2-2014年）代替。对于二氧化碳的检测，《公共场所卫生检验方法 第2部分：化学污染物》推荐采用的标准检测方式有3种检测方法，即不分光红外线气体分析法（最低检出浓度为0.01%）、气相色谱法（最低检出浓度为0.014%）、容量滴定法（最低检出浓度为0.001%）。

在美国，美国政府工业卫生学家会议（American Conference OF Governmental Industrial Hygienists，ACGIH）阈值浓度、美国职业安全与健康管理局（Occupational Safety and Health Administration，OSHA）允许浓度值和美国国家职业安全卫生研究所（National Institute for Occupational Safety and Health，NIOSH）推荐浓度值均为5000ppm（5000×10-6）。

下列法律、法规、规章和标准，对该化学品的管理作了相应的规定：

中华人民共和国职业病防治法：

职业病分类和目录：未列入。

危险化学品安全管理条例：

危险化学品目录：列入

易制爆危险化学品名录：未列入。

重点监管的危险化学品名录：未列入。

GB 18218-2009《危险化学品重大危险源辨识》(表 1)：未列入。

使用有毒物品作业场所劳动保护条例:

高毒物品目录：未列入。

易制毒化学品管理条例：

易制毒化学品的分类和品种目录：未列入。

国际公约：

斯德哥尔摩公约：未列入。

鹿特丹公约：未列入。

蒙特利尔议定书：未列入。