四氧化物是含有4个氧的氧化物总称。常见的四氧化物有四氧化锇、四氧化三铅等等。

四氧化三铅，化学式Pb3O4，可视为PbO2·2PbO之复合物，俗称铅丹。常温时为鲜红色粉末。与油类相调和后，涂在铁器上，可防止生锈。

制备：由一氧化铅在空气中加热至500℃制得：

6 PbO + O2→ 2 Pb3O4.

产物中含有杂质一氧化铅，可用氢氧化钾溶液提纯：

PbO + KOH + H2O → K[Pb(OH)3](aq).

四氧化三钴是一种黑色固体，分子式为Co3O4。它是一种混合价态化合物，同时含有二价钴和三价钴，分子式也可以记为CoCo2O4或CoO·Co2O3。Co3O4晶体结构为尖晶石构型，其中O作立方紧密堆积；Co离子为四配位，填充于四面体空隙；Co离子为六配位，填充于八面体空隙。

四氧化锇是化学式为OsO4的化合物。尽管锇在地壳中含量稀少，四氧化锇仍有很多用途。它有很多有趣的性质，其中之一是挥发性。纯四氧化锇是无色的，但因通常混有少量二氧化锇（OsO2）而呈黄褐色。OsO4可溶于四氯化碳（CCl4），微溶于水，与水反应生成锇酸。OsO4具有挥发性，常温下易升华。气味与臭氧相似。锇的名称起源于希腊文的“osme”，意思是“臭味”。

四氧化铱是由氧和铱组成的无机化合物，化学式是IrO4，铱的氧化态是+8。四氧化铱可以由在绝对温度6K（−267°C, −449°F）下的固态氩中[IrO2]的光化学重排来制备。此氧化物是较温度时会不稳定。已有报告提出用红外线多光子解离侦测到四氧化铱阳离子，氧化态为+9的纪录。

四氧化铁是一种无机化合物，化学式为FeO4，结构简式为(O2)FeO2，其中铁的氧化态为+6。它是铁元素的最高价氧化物，1987年时由金属铁制成的阳极在强碱性溶液中溶解制得，也有用激光蒸发产生的铁原子和氧气，在氩基质中反应的制备方法。其化学性质不稳定，具有很强的氧化性。

四氧化氯是一种氯氧化物，化学式为ClO4。1923年，著名自由基化学家摩西·冈伯格提出碘单质与高氯酸银在无水乙醚中反应可制得四氧化氯：

但后来有研究认为生成的是高氯酸碘，然而至今没有可靠证据说明高氯酸碘的存在。

直到1968年，伊休斯（Eachus）在77K下用γ射线照射氯酸钾才制得它。它是七氧化二氯分解反应的活性中间体。

通过高氯酸盐的晶格能数据经热力学循环计算，可得出四氧化氯的电子亲和能为561kJ/mol。

该物质的结构不确定，分子对称性可能为Cs或C2v。

四氧化氙（化学式：XeO4）是稀有气体氙的氧化物之一，黄色晶体，溶于水生成高氙酸，溶于碱生成高氙酸盐。四氧化氙只在-35.9°C以下稳定，高于该温度时爆炸性分解为氙和氧气。

四氧化氙中，氙原子的氧化态为+8，所有的价电子都用于成键。其他的氙氧化物包括三氧化氙，二氧化氙以及存在于固态氩中的XeOO阳离子。

四氧化二锑是一种无机化合物，化学式为Sb2O4。这种物质存在于黄锑矿（cervantite）中。它是白色固体但在加热时可逆的变黄。这种物质的最简式为SbO2，但被称作四氧化二锑来表明其中有两种价态的锑原子。

四氧化三锰是一种无机化合物，化学式为Mn3O4。四氧化三锰是一种黑色四方结晶，经灼烧成结晶，属于尖晶石类，离子结构为，其中二价和三价锰离子分布在两种不同的晶格位置上。氧离子为立方紧密堆积，二价锰离子占四面体空隙，三价锰离子占八面体空隙。温度1443K以下时四氧化三锰为变形的四方晶系尖晶石结构，变形原因为姜-泰勒效应；1443K以上则为立方尖晶石结构。

室温下四氧化三锰是顺磁性，但在41～43K以下时则有亚铁磁性。

四氧化三锰在自然界中以黑锰矿形式存在，是最稳定的氧化物。不溶于水，可溶于盐酸。

四氧化三铁是铁的氧化物，化学式为Fe3O4，有时被写成FeO·Fe2O3。