铋化氢又称䏟，是由铋和氢组成，化学式为BiH3（其中Bi因为电负性低于氢，显+3价）。铋化氢是所有结构和氨同为XH3的化合物中，分子量最大的一个。铋化氢不稳定，即使在摄氏零度以下，仍然会分解为铋和氢气（分解温度仅有228K）。铋化氢为三角锥结构，H–Bi–H 键角大约为90°。铋化氢的毒性比磷化氢，砷化氢，以及锑化氢都要强，稳定性也小于其它氮族元素氢化物。

BiH3 可由甲基铋 BiH2Me 重新分配原子而成：

3BiH2CH3 → 2BiH3+BiMe3

而反应物甲基铋本身也不稳定，是由Li[AlH4]还原BiCl2CH3而产生:

2BiCl2CH3+Li[AlH4]====2BiH2CH3+Li[AlCl4]

2BiH3 → 3H2 + 2Bi (ΔHf'gas = −278 kJ/mol)

如过用强还原剂（比如锌）在稀酸（不包括硝酸）的存在下，可将+3价的铋化合物还原成铋化氢（对砷和锑也可如此处理），在加热到一定温度时铋化氢就分解为单质铋与氢气（砷化氢，锑化氢

Bi2O3+6Zn+6H2SO4=====2BiH3+6ZnSO4+3H2O

2BiH3===228K===2Bi+3H2

BiH3的还原性很强,可以从AgNO3中还原出银,从CuSO4中还原出铜．因此可用这两种溶液吸收铋化氢气体。

利用高纯BiH3与金属有机化合物加热，可制备许多低杂质合金，如：

In(CH3)3+BiH3===加热===InBi+3CH4