工业
盐酸是指
工业生产所得浓度为30%或36%的盐酸,其主要成分是
氯化氢,化学式为HCl,分子量为36.46,工业盐酸含有铁、氯等杂质,因混有Fe3+而略带微黄色。工业盐酸有强烈的腐蚀性,能腐蚀金属,对动
植物纤维和人体肌肤均有
腐蚀作用。
浓盐酸在空气中
发烟,触及氨蒸气会生成白色云雾,氯化氢气体对动植物有害。
与实验室盐酸相比,工业盐酸颜色偏黄。因为工业用盐酸一般是用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,然后将生成的氯化氢用水吸收得到的。合成氯化氢的时候会使用一种特殊的
燃烧管,此管由2个同心钢管(钢是铁的合金)组成,内管导入氯气,外管导入氢气。由于此管为
铁合金,而氯气具强
氧化性,因此在生成氯化氢的同时,钢管中的铁也和氯气反应生成了
氯化铁,该物质溶于水后会使溶液显黄色。
纯盐酸为无色有刺激性臭味的液体,当有杂质时呈微黄色。有强烈的腐蚀性,
挥发性:
浓盐酸在空气中发雾,触及氨蒸汽会生成
白烟。
吸水性:不具有吸水性。其气体对动植物有害,盐酸是一种强
无机酸,对皮肤或纤维均有
腐蚀作用,能与很多金属起
化学反应生成金属
氯化物并放出氢。与
金属氧化物、碱反应生成盐和水。盐酸属二级无机酸性
腐蚀物品,危规编号93001。
工业上制取盐酸时,首先在
反应器中将氢气点燃,然后通入
氯气进行反应,制得
氯化氢气体。氯化氢
气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的
反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到
充分反应,防止了对空气的污染。在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应,
盐酸是
氯化氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等
工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使
氯气跟氢气直接化合,然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在
合成塔里合成的。
在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染。在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。
在
分析化学中,用酸来测定碱的浓度时,一般都用盐酸来滴定。用
强酸滴定可使终点更明显,从而得到的结果更精确。在1
标准大气压下,20,2%的盐酸可组成恒沸溶液,常用作一定气压下定量分析中的
基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸一个最重要的用途是
酸洗钢材。在后续处理铁或钢材(挤压、轧制、镀锌等)之前,可用盐酸反应掉表面的锈或
铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为
酸洗剂来清洗碳钢。
剩余的
废酸常再用作
氯化亚铁溶液,但其中重金属含量较高,故这种做法已经逐渐变少。
将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收,人们建立了一个封闭的酸循环。副产品
氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。
盐酸的另一大主要用途是制备
有机化合物,例如合成
PVC塑料的原料
氯乙烯、
二氯乙烷、
聚碳酸酯的前体
双酚A、催化
胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、
抗坏血酸等。企业合成PVC时通常不用市售的,而使用内部制备的盐酸。盐酸在制药方面也有很大的用途。
在工业中对纯度的要求极高时(如用于食品、制药及饮用水等),常用高纯的盐酸来调节水流的pH;要求相对不高时,
工业纯的盐酸已足以中和废水,或处理游泳池中的水。[27]
高质量的盐酸常用于
阳离子交换树脂的再生。阳离子交换广泛用于矿泉水生产中,除去溶液中含有的
盐酸还有许多小规模的用途,比如皮革加工、食盐生产,以及用于建筑业[27]。
石油工业也常用盐酸:将盐酸注入油井中以溶解岩石,形成一个巨大的空洞。此法在
北海油田的
石油开采工业中经常用到。[4]
盐酸可以溶解碳酸钙,其应用包括除水垢或砌砖使用的
石灰砂浆,但盐酸较为危险,使用时需谨慎。它与石灰砂浆中的碳酸钙反应生成
氯化钙、
二氧化碳和水:
在明胶、食品、食品原料和
食品添加剂的生产中常用到盐酸。典型例子有
阿斯巴甜、
果糖、
柠檬酸、
赖氨酸、酸水解植物蛋白等。这些工艺都使用食品级(非常纯)的盐酸。