氧平衡是指炸药爆炸生成碳、氢的
氧化物时,以克为
单位表示的氧的
剩余量,它表明炸药实际
含氧量与使炸药中的碳和氢完全氧化所需氧量之间相差程度。氧平衡情况直接影响爆破效果和爆炸后生成多少
有毒气体,最理想的是零氧平衡。
从
元素组成来说,炸药通常是由碳(C)、氢(H)、氧(O)、氮(N)四种元素组成的。其中碳、氢是可燃元素,氧是助燃元素,炸药是一种载氧体。炸药的爆炸过程实质上是可燃元素与助燃元素发生极其迅速和猛烈的
氧化还原反应的过程。反应结果是氧和碳化合生成
二氧化碳(CO2)或
一氧化碳(CO),氢和氧化合生成水(H2O),这两种反应都放出了大量的热。每种炸药里都含有一定数量的碳、
氢原子,也含有一定数量的
氧原子,发生
反应时就会出现碳、氢、氧的数量不完全匹配的情况。氧平衡就是衡量炸药中所含的氧与将可燃元素完全氧化所需要的氧两者是否平衡的问题。
所谓完全氧化,即
碳原子完全氧化生成二氧化碳,氢原子完全氧化生成水。根据所含氧的多少,可以将
炸药的氧平衡分为下列三种不同的情况:
实践表明,只有当炸药中的碳和氢都被氧化成CO2和H2O时,其放热量才最大。零氧平衡一般接近于这种情况。负氧平衡的炸药,爆炸产物中就会有 CO、H2,甚至会出现固体碳;而正氧平衡炸药的爆炸产物,则会出现 NO、NO2等气体。这两种情况,都不利于发挥炸药的最大威力,同时会生成
有毒气体。如果把它们用于
地下工程爆破作业,特别是含有
矿尘和瓦斯爆炸危险的矿井,就更应引起注意。因为 CO、 NO、NxOy不仅都是有毒气体,而且能对
瓦斯爆炸反应起
催化作用,因此这样的炸药就不应用于地下矿井的爆破作业。
oxygen balance
氧平衡是测定一种化合物或混合物中燃料和氧的比。它是根据化合物的实验式或分子式,以碳完全转化成
CO2(或CO)和氢转化为H2O所需的氧的
分子数来计算的。一种分子式为CaHbNcOd的炸药,其氧平衡计算如下:
简单说氧平衡的算法: (炸药中的
氧原子数 - 碳全部被氧化成
二氧化碳所需要的氧
原子数 - 氢全部被氧化成水需要的氧原子数)* 16 / 炸药的
摩尔质量。若炸药中含有卤原子(X),例如CaHbNcOdXe,则先扣除生成HX所需要的H。
化合物的的氧平衡等于以碳完全转化成CO2(或CO)、氢转化为H2O所需的氧的分子数、
氮转化为NO2所需的氧的分子数来计算
包括含碳
有机物和
氨氮有机物的耗氧、生物
吸收作用、
吸着有机物底泥的
再悬浮作用等;另一种是使
溶解氧增加的复氧作用,主要是空气溶于水的作用(曝气作用)及生物的
光合作用。这两种作用可当作在一个化学反应的平衡体系中发生,根据各种参数建立水中
溶解氧的时空变化的数学模式。最常用的是河水溶解氧的一维模式。假定河流是
稳定态,则河水溶解氧浓度随时间、沿程(流向)距离而变化的关系式可表示为: 式中:c为河水中溶解氧的浓度;ES为沿程距离;u为水流速度;L为
BOD浓度;
LN为氨氮浓度;cS为溶解氧的饱和浓度;κ1为含碳有机物的衰变系数;κN为氨氮衰变系数;κ2为
复氧系数;sR为生物光合作用产生氧与呼吸、底泥耗氧等引起溶解氧的增减率。当河流稳定且为低流量时,给出
边界条件(设起始
河流横断面处的溶解氧浓度为( ),将上式简化得下式: 即斯特里特-菲尔普斯模式。此式的图解曲线呈悬索型(参见
氧垂曲线),表明含有机污染物的污水排入河流后,由该处向下,由于有机物耗氧气主要作用,河水溶解氧逐渐减小,达到最低值
后曝气复氧转为优势,溶解氧又逐渐增大,恢复到原来含氧状况。故可用此模式预测各河段
横断面上不同时刻溶解氧的浓度。但式中κ1、κ2及κN需实测或通过水文参数计算求出,在对此模式进行验证后才能应用。