硫酸四氨合铜是深蓝色正交晶体， 溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。常由由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得晶体。常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。

硫酸四氨合铜，属于络盐，俗称络氨铜、硫酸四氨络合铜，化学式为[Cu(NH3)4]SO4，式量为227.55，通常含有一个结晶水。在空气中硫酸四氨合铜会水解，放出氨气。当黄铜及铜合金受到氨腐蚀时，会出现深蓝色的四氨合铜络合物，后续会产生材料的龟裂。此问题首次发现是因为弹壳储存场所附近有量的动物粪便。这种腐蚀现象称为龟裂。

固态的水合硫酸四氨合铜含有[Cu(NH3)4(H2O)]2+离子，其分子结构为四方锥形，Cu-N及Cu-O距离约为210及233pm。见图片“水合硫酸四氨合铜结构”。

深蓝色正交晶体。相对密度1.81。熔点150℃(分解)。 溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。在碱性溶液中稀释至250倍无沉淀。在热水中分解。

水合硫酸四氨合铜在150℃下分解为硫酸铜和氨气，化学方程式为：

[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 -----150℃-----→ CuSO4 + 4NH3↑ + 2H2O

水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水，化学反应方程式为：

3[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 -----650℃-----→ 3Cu + 2N2↑ + 8NH3↑ + 3SO2↑ + 12H2O

能在硫离子的条件下发生水解反应，生成更难溶的硫化铜：

[Cu(NH3)4]SO4＋Na2S → CuS↓＋Na2SO4＋4NH3↑

离子方程式：[Cu(NH3)4]2+＋S2-＝CuS↓＋4NH3↑

由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得。其制备的主要原理是：

CuSO4 + 4NH3 + 2H2O ----------→ [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4

①硫酸铜溶液中加入少量氨水：2CuSO4 + 2NH3 + 2H2O ---------→ Cu2(OH)2SO4↓ + (NH4)2SO4

②硫酸铜溶液中加入过量氨水：CuSO4 + 4NH3 + 2H2O ----------→ [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4

常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。硫酸四氨合铜属中度稳定的绛蓝色晶体,常温下在空气中易与水和二氧化碳反应,生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色粉末。是高效、安全的广谱杀菌剂，对真菌、细菌性病害均有较好的防效；同时又是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量。硫酸四氨合铜和Schweizer试剂有关，后者在制造嫘萦时用来制造纤维素的纤维。

防治水稻稻曲病，14%水剂稀释250～300倍；防治黄瓜角斑病，稀释200～250倍，防治番茄疫病，稀释200倍；防治苹果腐烂病，稀释10～20倍；防治棉花铃疫病，稀释150～300倍；防治葡萄霜霉病，稀释200～250倍；防治柑桔溃疡病，稀释250～350倍；防治西瓜枯萎病、芹菜褐斑病，稀释200倍；防治芦笋茎枯病，稀释150～200倍。

数据：

1、 氢键供体数量：4

2、 氢键受体数量：8

3、 可旋转化学键数量：0

4、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：84.3

5、 重原子数量：10

6、 表面电荷：0

7、 复杂度：62.2

8、 同位素原子数量：0

9、 确定原子立构中心数量：0

10、 不确定原子立构中心数量：0

11、 确定化学键立构中心数量：0

12、 不确定化学键立构中心数量：0

13、 共价键单元数量：6

数据：

1、摩尔折射率：无可用的

2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的

3、等张比容（90.2K）：无可用的

4、表面张力（dyne/cm）：无可用的

5、介电常数：无可用的

6、极化率（10-24cm3）：无可用的

7、单一同位素质量：244.998091 Da

8、标称质量：245 Da

9、平均质量：245.746 Da

毒性LD50(mg/kg)： 低毒。大、小白鼠急性经口2150。大白鼠经皮10000以上。大白鼠体内积蓄系数大于5.3。黄瓜中残余铜量不大于1mg/kg,，稻米中残余铜量不大于2mg/kg。