在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，
共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的
共价键叫做
非极性共价键，简称非极性键。
极性键就是在2个元素之间的
化学键。一般来说是每个原子提供一个电子来形成一个键，而形成极性的原因就是因为2个原子对电子吸引力不同，造成
电子对偏向其中一个
原子核。就会使偏向的那个原子带
负电。而另外的那个原子就带
正电。
1.同种原子吸引
共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
5.存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个
多原子分子在
空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的
共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，
共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做
极性共价键，简称极性键。
当
电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于
电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引力就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:
CH4,
CCl4,
SO3,
PCl51、
NH3——结构是一个三角锥型的，每个N-H键之间的电性不能抵消.就是电子偏向N，而NH3的结构又不是对称的，所以电性不能抵消，所以就是
极性分子。
2、CO2——虽然C-O的电子对有
偏向，但是因为CO2的结构是直线型的，所以是对称的，所以偏向的电子的电性抵消掉了，从而形成非极性分子。