pKa是指酸度系数或药物的
解离常数，代号Ka值，在化学及
生物化学中，是指一个特定的
平衡常数，以代表一种酸
离解氢离子的能力。
酸度系数
酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及
生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸
离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至
水（H2O）。水的浓度（[H2O]）是不会在系数中显示的。离解的
化学反应为：HA+H2O⇌A- +H3O+
平衡常数的方程式为：由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以
常用对数的
加法逆元，以符号pKa，来表示：一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。 利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、
共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部分中和，Ka值是可以用来计算出
缓冲溶液的pH值。在
亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
酸碱度
由于HA与A的
电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与
碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。
由于Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。
影响因素
作为一个平衡常数，酸度系数Ka是以
反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（AH）与脱质子化状态（A）的
自由能差ΔG°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A]与[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值。
举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）。pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算：
其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、
卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定馀下的电子）使pKa值下降。例如将
次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的Ka值：HClO ＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4。次氯酸（HClO）与
高氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个
数量级（约11个pKa值的转移）。静电的相互作用亦可对
平衡状态有所影响，
负电荷的存在会
影响带负电、脱质子化物质的形成，从而降低了pKa值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pKa值。
富马酸及
马来酸是pKa值转移的经典例子。它们两者都有相同的
分子结构，以两组双键
碳原子来分隔两组羧酸。富马酸是
反式异构体，而马来酸则是
顺式异构体。按照其
对称性，有人会想这两个羧酸拥有同样约为4的pKa值。在富马酸可以说是接近的推论，它的pKa值约为3.5及4.5。相反，马来酸却有着约1.5及6.5的pKa值。这是因当其中一个羧酸脱质子化时，另一组却形成一强烈的氢键与它连合，整体上来说，这个改变偏向了脱质子化状态下接受氢键的羧酸（由约4降至1.5），及偏向质子化状态下放出氢键的羧酸（由约4上升至6.5）。
重要性
pKa值会影响一物质的特征，例如活跃性、
水溶性及光谱性质。在生物化学上，
蛋白质及
氨基酸侧链的pKa值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。
物质值
除了那些pKa值低于-1.76的物质，以下列出一般物质在25℃水下量度的pKa值：
- 25.00：
氟锑酸- 15.00：
魔酸 - 10.00：
氟硫酸- 10.00：
氢碘酸- 9.00：
氢溴酸- 8.00：
高氯酸- 8.00：
盐酸- 3.00、1.99：硫酸 - 2.00：
硝酸- 1.76：
水合氢离子3.15：
氢氟酸3.60：
碳酸3.75：
甲酸4.04：抗坏血酸（
维生素C） 4.19：
琥珀酸4.20：
苯甲酸 4.63：
苯胺* 4.74：
醋酸 4.76：
柠檬酸二氢根离子 5.21：
吡啶* 6.40：柠檬酸一氢根离子 6.99：
乙二胺* 7.00：
硫化氢、
咪唑*（作为酸） 7.50：
次氯酸9.25：氨* 9.33：苯
甲胺* 9.81：
三甲胺* 9.99：酚 10.08：乙二胺* 10.66：甲胺* 10.73：
二甲胺* 10.81：
乙胺* 11.01：
三乙胺* 11.09：
二乙胺* 11.65：
过氧化氢12.50：胍* 12.67：
磷酸一氢根离子（
磷酸盐） 14.58：咪唑（作为碱） - 19.00（pKb）：
氨基化钠 37.00：
二异丙基胺基锂（
LDA） 45.00：
丙烷50.00：
乙烷*氨和胺基的数值是相应的氨离子的pKa值。
附注：
pK是
解离常数水溶液中具有一定
离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa减小，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。
再看看这个：水的电离平衡H2O=H+ +OH-的平衡常数(25°)Ka可以如下算出： Ka=C(H+)*C(OH-)/C(H2O)
我们已经知道C(H+)*C（
OH）-=Kw=10-14;C(H2O)=1000/18=55.6
所以水的pKa=-lg(10-14*55.6-1)=14+1.7=15.7
解离常数
当溶液中药物
离子浓度和非离子浓度完全相等，即各占50%时，溶液的pH值称为该药的
解离常数，用pKa表示。
利用汉德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以计算其非离子型和离子型药物分数。
酸性药物：AH=A-+H+ lg(cm/ci)=pKa-pH
碱性药物： B+H+=BH+ lg(ci/cm)=pKa-pH
其中ci和cm分别为离子型和非离子型药物浓度。