无机盐(mineral salt)即无机化合物中的盐类，旧称矿物质，在生物细胞内一般只占鲜重的1%至1.5%，人体已经发现20余种，其中大量元素有钙Ca、磷P、钾K、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg，微量元素有铁Fe、锌Zn、硒Se、钼Mo、氟F、铬Cr、钴Co、碘I等。虽然无机盐在细胞、人体中的含量很低，但是作用非常大，如果注意饮食多样化，少吃动物脂肪，多吃糙米、玉米等粗粮，不要过多食用精制面粉，就能使体内的无机盐维持正常应有的水平。

无机盐是存在于体内和食物中的矿物质营养素，细胞中大多数无机盐以离子形式存在，由有机物和无机物综合组成。人体已发现有20余种必需的无机盐，约占人体重量的4～5%。其中含量较多的（>5g）为钙、磷、钾、钠、氯、镁、硫七种；每天膳食需要量都在100mg以上，称为常量元素。另外一些含量低微，随着近代分析技术的进步，利用原子吸收光谱、中子活化、等离子发射光谱等痕量的分析手段，发现了铁、碘、铜、锌、锰、钴、钼、硒、铬、镍、硅、氟、钒等元素也是人体必需的，每天膳食需要量为μg～mg称为微量元素。

最重要的微量无机盐（RDA < 200 mg/每日）分别是：

铬（Cr） 钴（Co） 铜（Cu） 氟（F） 碘（I） 铁（Fe） 锰（Mn） 钼（Mo） 硒（Se） 锌（Zn） 碘的需求量相比其它在这名单中的微量无机盐为大，因此有时被认为是大量无机盐。而钠一般不被包括在“营养补充品中”，尽管它的需求量很大，因为很多食物都含有钠这无机盐。

注：以上名单并不是任何无机盐作为营养补充的需求的认可准则。

钠

钠是组成食盐的主要成分。我国营养学会推荐18岁以上成年人的钠每天适宜摄入量为2.2克，老年人应取淡食。钠普遍存在于各种食物中，人体钠的主要来源为食盐、酱油、腌制食品、烟熏食品、咸味食品等等。

钙

钙是骨骼、牙齿的重要组成部分。缺钙可导致骨软化病、骨质疏松症等，亦可导致抽搐症状。我国营养学会推荐18-50岁成年人的钙每天适宜摄入量为800毫克；50岁以后的中老年人为1000毫克。常见含钙丰富的食物有牛奶、酸奶、燕麦片、海参、虾皮、小麦、大豆粉、豆制品、金针菜等。

镁

镁是维持骨细胞结构和功能所必需的元素。缺镁可导致神经紧张、情绪不稳、肌肉震颤等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的镁每天适宜摄入量为350毫克。常见含镁丰富的食物是新鲜绿叶蔬菜、坚果、粗粮（镁离子亦是叶绿素分子必须的成分）。

磷

磷是构成骨骼及牙齿的重要组成部分。严重缺磷可导致厌食、贫血等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的磷每天适宜摄入量为700毫克。常见含磷的食物是瘦肉、蛋、奶、动物内脏、海带、花生、坚果、粗粮。

铁

铁是人体内含量最多的微量元素，铁与人体的生命及其健康有密切的关系。缺铁会导致缺铁性贫血、免疫力下降。我国营养学会推荐50岁以上男性或女性铁的每天适宜摄入量为715毫克。常见含铁丰富的食物是动物的肝脏、肾脏、鱼子酱、瘦肉、马铃薯、麦麸、大枣。

碘

碘是甲状腺激素的组成部分。缺碘会导致呆小症、儿童及成人甲状腺肿大等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的碘每天适宜摄入量为0.15毫克。常见含碘丰富的食物是海产品，如海带、紫菜、干贝、海参等。沿海地区居民常吃海产品及内陆地区居民食用碘盐是保证碘代谢平衡最经济方便及有效的方法。

锌

锌具有促进生长发育的作用。儿童缺锌可导致生长发育不良；孕妇缺锌可导致婴儿脑发育不良、智力低下，即使出生后补锌也无济于事。我国营养学会推荐成年男性每天锌的适宜摄入量为15.5毫克，成年女性每天锌的适宜摄入量为11.5毫克。常见含锌丰富的食物是肝、肉类、蛋类、牡蛎。

铜

铜对血红蛋白的形成起活化作用，促进铁的吸收和利用，在传递电子、弹性蛋白的合成、结缔组织的代谢、嘌呤代谢、磷脂及神经组织形成方面有重要意义。铜在动物肝脏、肾、鱼、虾、蛤蜊中含量较高；果汁、红糖中也有一定含量。缺铜可能引发冠心病病症。贫血，一般最常见的临床表现为头晕、乏力、易倦、耳鸣、眼花。皮肤黏膜及指甲等颜色苍白，体力活动后感觉气促、心悸。严重贫血时，即使在休息时也出现气短和心悸，在心尖和心底部可听到柔和的收缩期杂音。骨骼改变，临床表现为骨质疏松，易发生骨折。

钙：奶类制品和绿叶类蔬菜

镁：坚果，大豆、食用盐、牛奶、菠菜

钾：豆类、所有五谷和香蕉

氯：食用盐是氯的主要饮食来源

硫：肉类、蛋和豆类

铁：红肉，叶菜类蔬菜（特别是菠菜）

很多研究指出人类能经常受益于无机盐的补充。维生素和无机盐是相互依赖的，需要互相的存在来达到充分的效益；只采用综合维他命剂，而没有用无机盐几乎不比采用一种维他命和同时有无机盐有效。广泛的大学研究也显示出，补充无机盐的最大生物相容性形式是螯合无机盐（一被连结到一特别大小的氨基酸）。

1.无机盐在体内的分布极不均匀。例如钙和磷绝大部分在骨和牙等硬组织中，铁集中在红细胞，碘集中在甲状腺，钡集中在脂肪组织，钴集中在造血器官，锌集中在肌肉组织。

2.无机盐对组织和细胞的结构很重要，硬组织如骨骼和牙齿，大部分是由钙、磷和镁组成，而软组织含钾较多。体液中的无机盐离子调节细胞膜的通透性，控制水分，维持正常渗透压和酸碱平衡，帮助运输普通元素到全身，参与神经活动和肌肉收缩等。有些为无机或有机化合物以构成酶的辅基、激素、维生素、蛋白质和核酸的成分，或作为多种酶系统的激活剂，参与许多重要的生理功能。例如：保持心脏和大脑的活动，帮助抗体形成，对人体发挥有益的作用。

3.由于新陈代谢，每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外，因而必须通过膳食予以补充。无机盐的代谢可以通过分析血液、头发、尿液或组织中的浓度来判断。在人体内无机盐的作用相互关联。在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康，缺乏或过多都能致病，而疾病又影响其代谢，往往增加其消耗量。在我国钙、铁和 碘的缺乏较常见。硒、氟等随地球化学环境的不同，既有缺乏病如克山病和大骨节病、龊齿等，又有过多症如氟骨症和硒中毒。

4.维持细胞内的酸碱平衡，调节渗透压，维持细胞的形态和功能。如：血液中的钙离子和钾离子。

5.维持生物体的生命活动。 如：镁离子是ATP酶的激活剂，氯离子是唾液酶的激活剂。

（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。

2K++ (PtCI6)2- —→ K2PtCI6

（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。

2K++Na++[Co(NO2)6]3- —→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）

该反应在中性或微酸性溶液中进行，因为碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。

在碱性中：[Co(NO2)6]3-+3OH- —→Co(OH)3↓+6NO2↑

在酸性中：[Co(NO2)6]3- +6H+—→Co3++3NO↑+3NO2↑+3H2O

NH4+能干扰反应，NH4+的存在能与[Co(NO2)6]3-作用，生成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉淀。在鉴定K前应除NH4+（可用灼烧法除去），I也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。

（3）取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深0.1%四苯硼钠溶液与醋酸即生白色沉淀。反应条件须在酸性（pH 2～6.0）中进行。

NaB(C6H5)4 + K+ —→KB(C6H5)6↓+Na+

（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2++ (PtCI6)2- —→CaPtCI6

（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。

Ca2++ (NH4)2C2O4 —→CaC2O4↓（白色）+2NH4+

CaC2O4+2HCI—→CaCI2+H2C2O4

取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。

2Na++ (PtCI6)2- —→Na2PtCI6

取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。

Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9H2O—→NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O↓（黄色）+H+（醋酸铀酰锌钠）

（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴 上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。

（1）取供 ，加铁氰化钾试液，即产生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀盐酸中不溶，但加入氢氧化钠试液，即分解成褐棕色沉淀： 3Fe2+ +2K3[Fe(CN)6]—→Fe3[Fe(CN)6]2（深蓝色沉淀）+ 6K+

（2）供试品溶液，加入邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。

（1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀：4Fe3++3K4Fe(CN)6—→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）+12K+

Fe4[Fe(CN)6]3+12NaOH—→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓

（2）供试品溶液，加硫氰化铵试液，即成血红色。 Fe3++NH4SCN—→Fe(SCN)2+（血红色）

（1）供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。

3Zn2++2K4[Fe(CN)6]—→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓（白色）+6K+

（2）供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加1%硫酸铜溶液1滴及硫氰酸汞铵试液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。

（Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。）

（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。

（2）取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

Ba2++SO42-—→BaSO4↓

（3）与硫酸及高锰酸钾反应

取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2～3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。

Ba2+和SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K+与 Ba2+的离子半径（1.33A和1.35A）差不多，K+诱导MnO4-进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。

（1）取供品溶液，加稀盐酸，即成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag(NH3)2]+络离子，继续加硝酸，沉淀复生成。Ag++HCI—→H++AgCI↓（白色）

（2）取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。

2Ag++K2CrO4—→Ag2CrO4↓+2K+

Ag2CrSO4+2HNO3—→2AgNO3+H2CrO4

（1）取供试品溶液滴加氨试液,即生成淡蓝色沉淀物 再加过量的氨试液,沉淀即溶解生成深蓝色溶液。

2CuSO4+2OH- —→Cu(OH)2SO4↓+SO42-

Cu(OH)2SO4+8NH3—→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-（蓝色碱式铜盐）（深蓝色铜铵络离子）

（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+，与碱作用被分解成Cu(OH)2沉淀。

3Cu2++2K4[Fe(CN)6]—→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+

K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+—→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-+2K+ （蓝色）

K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-—→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+

通常反应在醋酸酸性中进行。

（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。

Cu2++2NaOH—→Cu(OH)2↓+2Na+

Cu(OH)2 —→CuO↓+H2O

（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。

Bi3++3KI—→BiI3↓+3K+

Bi3++4KI—→KBiI4+3K+

继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。

KBiI4+H2O—→BiOI↓+2HI+KI

如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。

（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黄色。

硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。 （Bi3+：CS(NH2)2=1：1黄褐色；1：2黄色；1：3黄褐色）。如

BiCI3+CS(NH2)2—→Bi[CS(NH2)2]CI3（黄色络合物）

此反应亦可用于铋的比色测定。

（3）取供试溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化物溶液中均不溶。

Bi3++3HS—→Bi2S3↓+3H+

Bi2S3+6HCI—→2BiCI3+3H2S↑

（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。

2Sb3++3S2O32-—→4SO2↑+Sb2OS2↓（橙红色硫氧化锑）

（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵溶液或硫化钠试液中溶解。

2Sb3++3H2S—→Sb2S3↓（橙色）+6H+

2Sb5++5H2S—→Sb2S5↓（橙色）+10H+

Sb2S3+3(NH4)2S—→2(NH4)3SbS3

Sb2S5+3(NH4)2S—→2(NH4)3SbS4

（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢氧化钠试液；另一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。

AI3++3OH- —→AI(OH)3↓（白色）

（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。

AI3++3OH- —→AI(OH)3↓

注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。

（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化钠试液中溶解。

2AI3++3Na2S+6H2O—→2AI(OH)3↓+3H2S↑+6Na+

2AI(OH)3+Na2S—→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O

（1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。

Hg2(NO3)2+2NH4OH—→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O

Hg2(NO3)2+2NaOH—→Hg(OH)2↓+2NaNO3

Hg2(OH)2—→Hg2O↓+H2O

（2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。

Hg2(NO3)2+2KI—→Hg2I2↓（黄绿色）+2KNO3

Hg2I2+2KI—→HgO↓（黑色）+K[HgI2]（溶解）

（3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。

Hg22++2HCI—→Hg2Cl2↓+2H+

Hg2Cl2+2NH3—→Hg(NH3)CI↓+Hg(NH4)CI↓

汞盐（二价汞盐）

（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。

Hg(NO3)2+2NaOH—→HgO↓（黄色）+2NaNO3+H2O

（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。

HgCI2+2KI—→HgI2↓（猩红色）+2KCI HgI2+2KI（过量）—→K[HgI4]（溶解）↓

（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。

Hg2++H2S—→HgS↓+2H+

（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。

Pb2++2HCI—→PbCI2↓+2H+

（2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。

Pb2++K2CrO4—→PbCrO4↓+2H+

PbCrO4+3NaOH—→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O

PbCrO4+2HNO3（热）—→Pb(NO3)2+H2CrO4

（3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光的板状结晶。

取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。

（1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。

CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3-

AgCI+2NH4OH—→[Ag(NH3)2]CI（银氨铬离子而溶解）+2H2O

[Ag(NH3)2]CI+2HNO3—→AgCI↓+2NH4NO3

（2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。

10CI- +2KMnO4+8H2SO4—→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-

2KI+CI2—→2KCI+I2

I2+淀粉→显蓝色（吸附化合物）

（1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在 试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。

Br-+AgNO3—→AgBr↓（黄色）+NO3-

AgBr+2NH4OH—→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O

在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。

（2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。

2Br-+CI2—→Br2+2CI-

Br-+氯仿—→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。

（1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。

I-+AgNO3—→AgI↓（黄色）+NO3-

（2）取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。

2I-+CI2→I2+2CI-

I2+氯仿→溶于氯仿层中显紫色 I2+淀粉→蓝色（吸附化合物）

（3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶，在化碘钾试液中易溶。

2I-+HgCI2—→HgI2↓（猩红色）+2CI-

HgCI2+2KI—→K2[HgI4]（碘化汞钾，溶解）

取供试品约7 mg照氧瓶燃烧法进行有机破坏，用水20mL与氢氧化钠液6.5mL为吸收液，俟燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2mL，加茜 素氟蓝试液0.5mL，再加含有12%醋酸钠与6%醋酸溶液0.2mL，用水稀释至4mL，加硝酸琰亚钸液0.5mL，即显蓝紫色。

（1）取供试品稀溶液，加三氯化铁试液1滴，即显紫色。

（2）取供试品溶液，加稀盐酸，即析出白色杨酸沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。

（1）取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即发生赭色沉淀，加稀盐酸变为白色沉淀。

（2）取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，碳化，但析出苯甲酸在试管内壁，凝结白色升华物。

（1）取供试品溶液，加硫酸后，加热，即分解发生醋酸的特臭。

（2）取供试品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加热即发生，醋酸乙酯的特殊臭气。

2CH3COO-+H2SO4—→2CH3COOH+SO42-

（3）取供试品溶液，加三氯铁试液，应显深红色，煮沸后产生红棕色沉淀，再加盐酸，即分解成黄色溶液。

3CH3COO-+FeCI3—→Fe(CH3COO)3（深红色）+3CI-

Fe(OH)2(CH3COO)+3HCI—→FeCI3+2H2O+CH3COOH

（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr↓相区别）。

PO43-+3AgNO3—→AgPO4↓（浅黄色）+3NO3-

Ag3PO4+6NH4OH—→3Ag(NH3)2OH（溶解）+H3PO4+3H2O

Ag3PO4+3HNO3—→3AgNO3+H3PO4

（2）取供试品溶液，加氯化铵、氯化镁试液，即发生白色结晶性沉淀。

HPO42-+MgCI2+NH4OH—→Mg(NH4)PO4↓（白色）+2CI-+H2O

（3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。

在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。

取供试品溶液，加硫酸使成酸性后，加高锰酸钾试液，加热，即发生乙醛的特臭。

（1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

SO42-+Ba2+→BaSO4↓

在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳酸根存在，则加入氯化钡试液也能生成BaCO3，但它溶解于盐酸或硝酸中（生成氯化钡或硝酸钡，放出二氧化碳）。

（2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解。

SO42-+Pb(CH3COO)2 —→PbSO4↓（白色）+2CH3COO-

PbSO4+2CH3COONH3—→Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4

（1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。

NO3-+H2SO4—→HSO4-+HNO3

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4—→3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O

FeSO4+NO—→[Fe(NO)]SO4（棕色）

（2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。

（1）取供试品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。

NO2-+CH3COOH—→CH3COO-+HNO2

3HNO2—→H2O+HNO3+2NO

FeSO4+NO—→[Fe(ON)]SO4（深棕色）

（2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。

2NHO2-+H2SO4—→2HNO2+SO42 -

2HNO2+2KI+H2SO4—→I2+K2SO4+2NO+H2O

（3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。

3NO2++KMnO4+2H+ —→Mn(NO3)2+KNO3+H2O

（1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O—→4H3BO3+2CI-

姜黄素

（2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生过缘带绿色的火焰。

B4O72-+H2SO4+5H2O—→4H3BO3+SO42-

H3BO3+3CH3OH—→B(CH3O)3+3H2O

（1）取供试品溶液，加稀硫酸1滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失，加硫酸汞试液1滴，发生白色沉淀。

（2）取供试品的中性溶液，加过量的氯化钙试液，冷时无变化，煮沸，即产生白色的颗粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氢氧化钠中不溶。

（3）取供试品的的中性溶液，加过量的硝酸银试液，即产生白色沉淀，；能中硝酸或氨试液中溶解，取氧性溶液置试管中，加热，管壁不显银镜。

（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶解。

AsO33-+3AgNO3—→Ag3AsO3↓（黄色）+3NO3-

Ag3AgO3+6NH4OH—→3Ag(NH3)2OH（溶解）+3H3AsO3+3H2O

Ag3AgO3+3HNO3—→3AgNO3+H3AsO3

沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。

（2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。

2AsO33-+3CuSO4—→Cu3(AsO3)2↓+3SO42-

Cu3(AsO3)2+6NaOH—→3Cu(OH)2+2Na3AsO3

（1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。

AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-

Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O

（2）取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。

AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O

（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊刺激性臭气。

（2）取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。

2S2O32-+FeCI—→[Fe(S2O3)2]- （紫堇色）+3CI-

[Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3—→2S2O32-+2FeCI2

（3）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液，即溶解，如煮沸，沉淀变黑色。

S2O32-+Pb(CH3COO)2—→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO-

PbS2O3+H2O—→PbSO4（黑色）↓

（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2(NO3)2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H2SO4

（2）供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。

SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI

HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI

（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2(NO3)2+SO2+2H2O—→2Hg↓+2HNO3+H2SO4

（2）取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。

SO32-+I2+H2O—→SO42-+2HI

HSO3-+I2+2H2O—→2H2SO4+2HI

（1）供试品的中性溶液，置试管中，加硝酸银试液数滴，即发生白色沉淀，用少量氨试液使沉淀溶解后，将试管置水浴中，银即游离，附在试管内形成银镜。

（2）供试品溶液，加醋酸呈酸性后，加硫酸亚铁试液1滴，过氧化氢试液1滴，俟溶液褪色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。

（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。

（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。

1．用化学矿石生产无机盐。如用铬铁矿生产重铬酸钠。铬铁矿经粉碎后，与白云石；碳酸钙、纯碱等按一定比例混合送入回转窑，在高温下焙烧，使矿石中的三氧化二铬转化为铬酸钠，反应式如下：

4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+O2—→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

炉料用水浸取，经中和去铝、蒸发、加硫酸使铬酸钠转化为重铬酸钠，反应式如下：

2NaClO4+H2SO4—→Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O

将重铬酸钠溶液蒸发、结晶制成成品。

2．从水溶液中分离无机盐。如用分解洗涤法生产氯化钾。将光卤石粉碎后加水分解，再经沉降、离心得粗钾，再用水溶去氯化钠，脱水、干燥即得成品。

3．合成法制无机盐。如用纯碱制取碳酸氢钠。将纯碱溶于水中，滤去杂质后用二氧化碳窑气碳化，经离心、干燥、粉碎即得产品，反应式如下：

Na2CO3+CO2+H2O—→2NaHCO3

4．其他方法制取无机盐。如用电解氯化钠法制取氯酸钾。食盐水精制后进行电解，再将电解液氯化钾进行复分解，生成氯酸钾，反应液冷却后分离母液，得粗品，再重结晶得成品。

一．在无机盐生产的各个单元操作中，有许多存在职业危害。如在矿石粉碎过程中的尘毒危害、噪声危害和机械伤害；在焙烧过程中应注意灼伤和有毒气体防护；固体物料输送的传动机构在运转中容易将操作人员的衣服、手、头发等卷入；电解过程有氢气放出，与空气易形成爆炸性混合物，遇明火有爆炸危险等。

二．无机盐生产过程中所用的原料及中间体一些是有毒、腐蚀或有爆炸危险的物质。如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾都是强酸、强碱；如氨、氯、一氧化碳、硫化氢、二氧化硫、氮氧化物等是有毒和爆炸危险物品；氢氰酸是剧毒气体。

三．在众多的无机盐中，有一些具有强烈腐蚀性、刺激性和毒性。如：过氧化氢会使皮肤变白，长期接触可致接触性皮炎，接触眼可致不可逆损伤或失明；氯磺酸触及皮肤能引起长久不愈的灼伤；六价铬盐如重铬酸钾急性中毒，吸入可引起急性呼吸道刺激、鼻出血，重者可发生化学性肺炎，慢性影响有接触性皮炎、铬溃疡、鼻炎、鼻中膈穿孔、呼吸道炎症和肿瘤等；氰化钠抑制呼吸酶，造成细胞内窒息，吸入、口服或经皮肤吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起猝死。非骤死者临床表现分为前驱期、呼吸困难期、惊厥期、麻痹期，麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。车间容许最高浓度为0．3mg/m3（皮）。也有不少无机盐是易燃易爆、强氧化剂。如：氯酸钾受强热或与强酸接触即发生爆炸，与还原剂等杂质混合形成爆炸性混合物；无机过氧化物与可燃物、有机物等还原性物质混合有爆炸危险。

6、预防措施

一．在无机盐生产的各个单元操作中，采取措施预防职业危害。如：矿石粉碎过程中工人应戴防尘口罩、耳塞等，抑制粉尘飞扬；车间厂房通风要良好，防止有毒气体和粉尘聚集；固体物料输送的传动部位应加装防护栏和防护罩，工人应按规定着装和操作；焙烧过程中，特别是点火熄火时，应精心操作防止爆炸和中毒，工人还应防热辐射；电解厂房应加强通风，加装氢气报警器等。

二．无机盐生产过程中原料及中间体的防护参见有关书籍。

三．在接触有毒无机盐时，应加强个人防护，严防毒物从鼻、口、皮肤进入人体。工作岗位应有充足自来水供应和洗眼器，一旦沾染及时清洗，紧急时则就医诊治，工作岗位应配备必要的药物，操作人员有异常感觉时应离开现场，呼吸新鲜空气，必要时就医诊治。

四．对易燃易爆的无机盐产品，如氯酸钾、过氧化物等，在生产、储运、使用过程中应严格按规定操作，工作场所严禁明火，要轻拿轻放，防止摩擦、碰撞，要防止与其他物品混放、防止混入其他杂质。

1、是细胞的结构成分。

有些无机盐是细胞内某些复杂化合物的重要组成部分。

实例：Mg2+是叶绿素分子必需的成分；Fe2+是血红蛋白的主要成分；碳酸钙是动物和人体的骨、牙齿中的重要成分。

2、参与并维持生物体的代谢活动。

实例：哺乳动物血液中必须含有一定量的Ca2+，如果某个动物血液中钙盐的含量过低就会出现抽搐。Ca2+对于血液的凝固也是非常重要的，没有 Ca2+，血液就不能凝固。生物体内的无机盐离子必须保持一定的比例，这对维持细胞的渗透压和酸碱平衡是非常重要的，是生物体进行正常生命活动的必要条件。如 HCO3-对于维持血液正常，pH值具有重要的作用。含Zn的酶最多，有七十多种酶的活性与Zn有关。Co是维生素B12的必要成分，参与核酸的合成过程。

3、维持生物体内的酸碱平衡。

4、维持细胞的渗透压。尤其对于植物吸收养分有重要作用。