高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。主要用于饮水处理。化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂，在炼锌时用于除锰、锑和砷，烟草工业用于香烟过滤嘴等。

德国化学家格奥尔格·恩斯特·施塔尔（1660～1734）首先发现硝酸钾与铁粉混合点燃后生成的残渣，可溶于水而成紫色溶液。此后，法国化学家埃德蒙·弗雷米（1814～1894）发现三氧化二铁与氢氧化钾共熔融反应后，在1841年得到可溶于水的产物，且产物组成与高锰酸钾相类似。

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合氧化铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是优良的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。

高铁酸钾在198°C以下和在强碱性溶液中稳定，其稳定性随着溶液pH的升高而增加。

磷酸根、硼酸根、Fe3+、氢氧化铁、二氧化锰、二氧化铅会加速高铁酸钾分解。

高铁酸钾结晶为正交晶系，晶格常数 a = 76.9 pm，b = 103.3 pm，c=58.6 pm，空间群 Pnam，与硫酸钾和铬酸钾同晶型。

它是良好的氧化剂，有高效的消毒作用。密封干燥储存。

分解温度＞80℃。易溶于水，形成深紫色溶液。不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。

无毒，无刺激。

受热分解：

酸性条件分解：

【质量标准】

指标名称指标

高铁酸钾（K2FeO4）/%　≥98.58

氯化物（Cl）/%≤0.46

重金属（Pb）/%≤0.001

砷（As）/%≤0.0001

水不溶物/%≤0.2

干燥失重（150℃）/%≤1.0

高铁酸钾中的铁为+6价铁，不同于一般铁元素的+2或+3价态，在整个pH范围内都有很强的氧化活性，氧化电位可达2.20V，远高于高锰酸钾和重铬酸钾，可直接氧化氨为硝酸盐，氧化硫化氢为硫酸盐，氧化有机物为二氧化碳和水，既能除臭又可解毒。由于高铁中的Fe（VI）在水中分解时并不直接转化为Fe3+，而是经历了由六价到三价不同电荷离子的中间形态的演变，在转化过程中会产生正价态水解产物，这些产物具有较大的网状结构，压缩并电中和水中的胶态杂质扩散层，因而表现出独特的絮凝作用效果。

高铁酸钾入水后可以释放氧气，所以高铁酸钾有很强的放氧能力，可以补充水体溶解氧的不足。

作为一种水溶性很好的杀菌剂，高铁酸钾可通过强烈的氧化作用破坏微生物的细胞壁、细胞膜及细胞结构中的一些物质（如酶），抑制蛋白质及核酸的合成，阻碍微生物体的生长和繁殖，起到杀藻杀菌的作用。

1、高铁酸钾已成为新型的绿色环保水处理材料

高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0 FeO42-/Fe3+=2.20V，E0 FeO42-/Fe(OH)3=0.72V，因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有很强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。pH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。

2、高铁酸钾用于工业废水与城市生活污水的处理

K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫等具有良好的去除作用，10mg—20mg/L的高铁酸钾氧化96%的BOD，去除86%的氨氮和75%的磷，pH5.5时，原水浊度为28度（沉后余浊）条件下，30mg/L的高铁酸钾，可将水中三氯乙烯去除85.6%，萘的去除率达100%，高铁酸钾良好的絮凝作用，表现于水中与污染物作用的过程中，经过一系列反应，由六价降至三价，带有不同电荷的中间态如：Fe（Ⅴ）/Fe（Ⅵ）等，并逐步被还原成具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）。在印染、制革、印刷、造纸、制药、石油工业、石化工业等均具有较好应用潜力。该产品在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用，并不产生任何有毒、有害的物质。用多功能的复合药剂强化与拓宽现行常规给水处理工艺的净水效能，可以不改变现有工艺流程，不增加大的附属设施，适合中国国情的饮用水消毒技术，具有广阔的研究开发前景，并可能成为消毒技术研究的一个主要方向。

3、高铁酸钾用于鱼塘水产养殖类水处理

K2FeO4可增加水体的溶氧量对水体中氨氮、亚硝酸盐、水藻类具有良好的去除效果，用于清除水中富里酸、悬浮物，淡水中富营养现象。水体灭菌、消毒、净化效果独特。

4. 高铁酸钾用于海洋防污治理

有关资料报导，高铁酸钾在海洋环境净化方面的应用，以高铁酸钾和过氧化物混合使用，作为无毒无害化的海洋防污剂，当他们的质量分别在2×10-8和3×10-7时，几乎显示出100%的防污效果，其良好的协同功能大大优于单独使用的效果，可用于近海养殖场及近海环境的净化。

5、高铁酸钾用于游泳池水的再生使用

由于K2FeO4对水体净化的优越性能，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌，去除人体带入的污物和悬浮固体，并对人体无任何伤害与刺激，安全无异味，投加方便，因此以它取代氯气用于游泳池水的消毒净化再生使用，是非常合适的。

6. 高铁酸钾用于放射性废水的治理和用于去除砷、氰离子

高铁酸钾在处理放射性废水时有优良的性能，以高铁酸钾处理含镅、钚废水，在pH值为11.5—12时，可将总α射线从3.0×106Pci/L降至3.0×103Pci/L以下 （1Pci=1012ci）。在美国能源部对放射性废水的治理中，用K2FeO4以二步处理过程将总α射线从37000Pci/L降到40 Pci/L。实际应用证明，高铁酸钾的性能优于流行的放射性废水的治理方法，处理水浓度大大低于排放标准。

高铁酸钾和其他除砷原料相比，具有简便、效果好、产生污泥量少，无二次污染等优点，对于高砷饮用水，只要高铁酸钾投量与原水砷浓度达到15：1以上，处理后的水样中砷残留量都可以达到国家饮用水卫生标准小于0.01mg/L的要求。

高铁酸钾对氰离子CN-有很好的去除效果。当水溶液中的CN-质量浓度为10mg/L时，用K2FeO4以75mg/L和167mg/L进行除CN处理，在pH为11.2接触10mg可去除大部分的CN-，其残余浓度为0.082mg/L~0.062mg/L，去除率可达到99.18%~99.38%以上。显示使用产品在含氰废水治理中具有良好的应用效果。

7、高铁酸钾应用的广泛性

高铁酸钾在水处理中由于功能独特，其应用研究继续深入。而潜在的用途包括在化学工业中利用其强氧化性能，能够氧化磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物，造氧化淀粉用于纸张表面施胶及纺织品的精整。冶炼锌时用于除锰、锑和砷。在烟草工业中用于过滤嘴的制造（可氧化尼古丁变为香韵之味）。

高铁酸钾在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展，如：高铁酸钾“纳米电池”是储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量的新型无污染化学电源。功率及放电电流是普通电池的3—10倍。据有关资料记载的报导，可用其制成高效消毒净化剂，使军队在作战条件下饮用水消毒灭菌，处理一些放射性核污染的水，使其放射微粒可通过高铁酸钾的高效絮凝作用而除去，水质达到饮用级。实验发现，它具有除有机物，强化去除水中藻类，强化助凝控制剩余铝以及去除水中重金属等多种功能。

8、其他应用

高铁酸钾可作为造孔剂或催化剂。

可由氯气与氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠浓碱液，再用硝酸铁氧化，经氢氧化钾溶解而得。也可电解三氯化铁和氢氧化钠溶液后，再与氢氧化钾反应制得。

由于制备工艺还不成熟，高铁酸钾在市场上比较少，在实验室制备的流程如下：

1.准备一个研钵

2.加入次氯酸钠溶液

3.加入固体NaOH直至不再溶解，冷却

4.加入适量三氯化铁或硝酸铁固体，用力研磨至紫红色

5.用砂芯漏斗抽滤

6.加入适量饱和KOH溶液

7.抽滤

电解液采用14M到16M的氢氧化钾溶液，阳极采用比表面积较大的铁丝网电极，阴极采用石墨电极，电源采用直流稳压电源，槽电压3~7V，表观电流密度80mA/cm2，电解槽采用有PVC隔膜的电解槽，电解8h左右，阳极室即可得高铁酸钾溶液。

本法操作简便，成功率高，易于实验室制备，缺点是纯度低，产品中含有氢氧化铁等副产物。

或将三氯化铁和氢氧化钠溶液，在隔膜型电解槽，以铁阳极电解氧化，先生成铁的氧化一氢氧化物络合物，在卤素离子存在时，电化学转化为高铁酸盐离子，与Na+结合成高铁酸钠，含量可达50~80g/L。用50%氢氧化钾溶液，按氢氧化钾与高铁酸钠摩尔比值3：1反应生成高铁酸钾，抽滤，用异丙醇脱碱、洗涤，经干燥制得高铁酸钾，放入密闭干燥器中保存。

将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。反应方程式为：

也可直接将氯气通入氢氧化铁、氢氧化钾的混合物中，反应如下：

用此法制得的高铁酸钾纯度不如方法一高。

将NaOH加入反应釜中，加水溶解后冷却到20℃，通氯气充分饱和。然后过滤，除去固体NaCl。滤液备用（波浪为有效氯含量为70%~80%的次氯酸钠溶液）。

将滤液转移到氧化反应釜中，在20~30℃下一边搅拌一边滴加Fe(NO3)3溶液。反应一段时间后取样测终点。当反应液中[Fe3+]＜0.5mg/ml时即为氧化终点。到达终点后再继续搅拌一小时。然后加入40%的水溶液，静止后将析出的NaCl过滤除去。滤液备用。

将滤液转移至转化釜中，加入50%的KOH水溶液，在20~30℃下反应2h。析出的褐紫色沉淀便是K2FeO4。过滤，用冰水和丙三醇洗涤滤饼，真空干燥，包装即可。

将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，其投料比为3：1（mol）。密闭反应器，在氮气流中，加热反应，在700℃下反应一小时。得到Na2FeO4粉末，将其溶于NaOH溶液，快速过滤。滤液转移至转化釜中，加入等摩尔KOH固体，析出K2FeO4结晶。用95%乙醇洗涤，真空干燥得成品。

选择晴天，以100倍水稀释后，以50g/亩•米的用量全池均匀泼洒，可连续使用。

应贮存于通风、干燥的库房中。不可与有机物、酸类及还原剂共贮混运。应防日光曝晒、防潮，要远离火种和热源。注意事项：产品吸潮后偶尔会发生胀气现象。请注意在空气湿度不超过60%的干燥环境下分装。产品胀气不影响产品的使用效果。

纸箱包装。防潮、防雨，远离其它化学品。